Defina eletronegatividade e explique a relação entre esta característica e o raio atômico.

Passo 1

Então, o exercício pede pra gente fazer duas coisas:
  1. Definir o que é eletronegatividade.
  2. Explicar como essa característica se relaciona com o raio atômico.
    Isso é parte de Química Inorgânica / Química Geral, mais especificamente tendências periódicas. A gente vai precisar lembrar o que é eletronegatividade, como ela se mede, e também o que é raio atômico e como ele muda na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, o que é eletronegatividade?
Eletronegatividade é a “força” que um átomo tem de atrair elétrons quando ele forma uma ligação química. Imagine dois átomos ligados por uma corda de elétrons: quem “puxa” mais forte os elétrons tem maior eletronegatividade.
As escalas mais comuns são:
  • Pauling, onde os valores vão de cerca de 0,7 (Cs) até 4,0 (F).
  • Mulliken, que define
chi = I + A2
sendo a energia de ionização e a afinidade eletrônica. Aqui só vale pra ilustrar, mas a gente normalmente fala em valores de Pauling.

Passo 3

Agora, raio atômico é basicamente o “tamanho” do átomo, isto é, a distância média entre o núcleo e a camada de elétrons mais externa.
Na tabela periódica:
  • Indo da esquerda pra direita num mesmo período, o raio diminui (mais prótons no núcleo puxando os elétrons).
  • Indo de cima pra baixo num grupo, o raio aumenta (vêm novas camadas eletrônicas).

Passo 4

Como conectamos essas duas ideias?
  1. Se o átomo é pequeno (raio atômico menor), os elétrons de ligação ficam mais próximos do núcleo, então o núcleo “puxa” mais forte esses elétrons → eletronegatividade alta.
  2. Se o átomo é grande (raio atômico maior), os elétrons de ligação ficam mais longe do núcleo e ainda têm muita blindagem de camadas internas → núcleo “puxa” menos forte → eletronegatividade baixa.
Na prática, a eletronegatividade aumenta da esquerda pra direita e de baixo pra cima na tabela – exatamente o contrário do raio atômico.

Resposta

Eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair elétrons numa ligação química. Quanto menor for o raio atômico (ou seja, mais próximo o elétron de ligação estiver do núcleo), maior será essa atração e, portanto, maior a eletronegatividade; e vice-versa.

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