Defina energia de ionização. Quais dos átomos tem maior energia de ionização. Justifique.
Al ou S

Passo 1

O enunciado pede para definir energia de ionização (que é um conceito de química inorgânica/estrutural) e, em seguida, comparar essa energia para os átomos de alumínio e de enxofre, justificando qual deles apresenta maior valor.

Passo 2

Energia de ionização é a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo isolado, no estado gasoso e em seu estado fundamental. Em outras palavras, para um átomo genérico A em fase gasosa temos:
A(g) \;+\; \text{energia}\;\longrightarrow\; A^+(g)\;+\;e^-

Passo 3

Na tabela periódica, dentro de um mesmo período, a energia de ionização tende a aumentar quando avançamos da esquerda para a direita. Isso ocorre porque o número atômico ( Z) aumenta, atraindo mais fortemente os elétrons, ao passo que o efeito de blindagem (shielding) não cresce tanto para compensar esse aumento de carga nuclear efetiva.

Passo 4

Alumínio e enxofre estão ambos no terceiro período, com números atômicos \mathrm{Al}(Z=13) e \mathrm{S}(Z=16). Seguindo a tendência mencionada, como o enxofre está mais à direita que o alumínio, o seu núcleo atrai os elétrons com maior intensidade, exigindo mais energia para remover um elétron.

Resposta

O átomo de enxofre ( \mathrm{S}) tem maior energia de ionização do que o átomo de alumínio ( \mathrm{Al}).

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