Defina energia de ionização. Quais dos átomos tem maior energia de ionização. Justifique.
Al ou S
Al ou S
Passo 1
O enunciado pede para definir energia de ionização (que é um conceito de química inorgânica/estrutural) e, em seguida, comparar essa energia para os átomos de alumínio e de enxofre, justificando qual deles apresenta maior valor.
Passo 2
Energia de ionização é a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo isolado, no estado gasoso e em seu estado fundamental. Em outras palavras, para um átomo genérico
em fase gasosa temos:
Passo 3
Na tabela periódica, dentro de um mesmo período, a energia de ionização tende a aumentar quando avançamos da esquerda para a direita. Isso ocorre porque o número atômico (
) aumenta, atraindo mais fortemente os elétrons, ao passo que o efeito de blindagem (shielding) não cresce tanto para compensar esse aumento de carga nuclear efetiva.
Passo 4
Alumínio e enxofre estão ambos no terceiro período, com números atômicos
e
. Seguindo a tendência mencionada, como o enxofre está mais à direita que o alumínio, o seu núcleo atrai os elétrons com maior intensidade, exigindo mais energia para remover um elétron.
Resposta
O átomo de enxofre (
) tem maior energia de ionização do que o átomo de alumínio (
).