Defina ligação iônica, covalente e metálica, destacando algumas das propriedades comuns de compostos iônicos, moléculas e de metais.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para definirmos três tipos de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. Além disso, precisamos destacar algumas propriedades comuns de compostos iônicos, moléculas e metais. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são essas ligações e como elas influenciam as propriedades dos materiais.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre ligação iônica. Essa ligação ocorre entre átomos que têm uma grande diferença de eletronegatividade, geralmente entre um metal e um não-metal. O metal perde elétrons e se torna um cátion positivo, enquanto o não-metal ganha elétrons e se torna um ânion negativo. A atração eletrostática entre esses íons opostos mantém os átomos juntos.
Passo 3
Agora, sobre a ligação covalente. Diferente da iônica, na covalente os átomos compartilham elétrons. Isso geralmente acontece entre não-metais que possuem eletronegatividades similares. A partilha de elétrons permite que cada átomo complete sua camada de valência, formando moléculas estáveis.
Passo 4
Vamos para a ligação metálica. Nesse tipo de ligação, os átomos de um metal compartilham uma “nuvem” de elétrons livres que se movem livremente pela estrutura metálica. Isso faz com que os metais tenham uma característica brilhante e conduzam eletricidade e calor facilmente.
Passo 5
Agora que entendemos os tipos de ligações, vamos falar sobre as propriedades dos compostos iônicos. Eles geralmente formam cristais duros e com pontos de fusão elevados devido à forte atração entre os íons. Além disso, são solúveis em água e conduzem eletricidade quando dissolvidos ou fundidos, já que os íons estão livres para se movimentar.
Passo 6
Quanto às moléculas, que são formadas por ligações covalentes, elas tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais baixos comparados aos compostos iônicos, pois as forças entre as moléculas (forças intermoleculares) são mais fracas. Moléculas também podem ser gases, líquidos ou sólidos em temperaturas ambientes, dependendo da força dessas interações.
Passo 7
Por fim, os metais apresentam propriedades como brilho metálico, maleabilidade (podem ser moldados), ductilidade (podem ser esticados em fios) e alta condutividade elétrica e térmica. Essas características vêm da estrutura da ligação metálica, onde os elétrons se movem livremente, permitindo que a energia seja transferida facilmente.
Resposta
Resumindo, as ligações iônica, covalente e metálica são tipos de interações entre átomos que determinam as propriedades dos materiais. Compostos iônicos são duros, têm altos pontos de fusão e conduzem eletricidade quando dissociados. Moléculas formadas por ligações covalentes possuem pontos de fusão mais baixos e podem estar em diferentes estados físicos. Já os metais, com ligações metálicas, são brilhantes, maleáveis, dúcteis e bons condutores de eletricidade e calor.