Definir:
ligação iônica

Passo 1

O enunciado pede: definir claramente o que é “ligação iônica”.
Informações dadas pelo enunciado: apenas a palavra a ser definida — “ligação iônica” — sem contexto adicional.
Objetivo desta resolução: explicar passo a passo, de maneira didática e sem pressupor conhecimento prévio, o que é ligação iônica, como ela se forma, exemplos e consequências (propriedades), para que você consiga entender e responder na prova.

Passo 2

Átomos, elétrons de valência e íons — as peças do quebra-cabeça.
  • Um átomo é formado por prótons, nêutrons e elétrons. Os elétrons externos (mais afastados do núcleo) são chamados elétrons de valência; são eles que participam das ligações químicas. Escrevemos elétron como e^-.
  • Quando um átomo perde elétrons, fica com carga positiva e vira um cátion; quando ganha elétrons, fica com carga negativa e vira um ânion. Exemplos em notação química: o sódio neutro é \mathrm{Na}; ao perder um elétron vira \mathrm{Na}^+ e surge e^-:
\mathrm{Na} \to \mathrm{Na}^+ + e^-.
O cloro neutro é \mathrm{Cl}; ao ganhar um elétron vira \mathrm{Cl}^-:
\mathrm{Cl} + e^- \to \mathrm{Cl}^-.
Esses passos mostram transferência completa de elétrons — coisa chave na ligação iônica.

Passo 3

Mecanismo da ligação iônica — transferência + atração eletrostática.
  • Em uma ligação iônica, um átomo (normalmente um metal) doa um ou mais elétrons para outro átomo (normalmente um ametal). A doação é praticamente completa, formando cátions e ânions.
  • Depois da formação dos íons, eles são mantidos juntos por atração eletrostática entre cargas opostas: cargas positivas atraem cargas negativas. Essa força é descrita pela lei de Coulomb:
F = k\,\frac{|q_1 q_2|}{r^2},
onde F é a força de atração, k é uma constante, q_1 e q_2 são as cargas dos íons (por exemplo +1 e -1 em unidades elementares) e r é a distância entre os centros dos íons. Quanto maior a carga e menor a distância, mais forte a atração.
  • Resumindo: transferência de elétrons → íons com cargas opostas → atração eletrostática que mantém o composto sólido.

Passo 4

Como isso se organiza microscopicamente — rede cristalina.
  • Em compostos iônicos simples, os íons não ficam “apenas aos pares”; eles se empilham formando uma rede cristalina ordenada (por exemplo a estrutura cúbica do cloreto de sódio \mathrm{NaCl}).
  • Cada íon é rodeado por íons de carga oposta em arranjo regular, e a soma de todas essas interações eletrostáticas é muito estabilizadora. Essa estabilização é chamada energia reticular (ou energia de rede): é a energia liberada quando íons gasosos se juntam para formar o sólido cristalino.

Passo 5

Propriedades macroscópicas explicadas pela ligação iônica (por que aparecem na prova).
  • Alto ponto de fusão e ebulição: a forte atração entre íons requer muita energia para separar a rede.
  • Dureza e fragilidade: sólidos iônicos são geralmente duros, mas se você aplica uma força que faz camadas de íons se deslocarem, íons de mesma carga podem ficar lado a lado e repelir-se, causando fratura (quebra).
  • Condutividade elétrica: no estado sólido, íons estão fixos na rede e não conduzem. Quando fundidos (líquido) ou dissolvidos em água, os íons ficam livres para se mover e o material conduz eletricidade.
  • Solubilidade em água: muitos sais iônicos se dissolvem em água porque a polaridade da água solubiliza e separa os íons (a água envolve os íons e reduz as interações iônicas).

Passo 6

Exemplos e escrita de reações simples (pra decorar e compreender).
  • Cloreto de sódio: formação simplificada por etapas:
\mathrm{Na} \to \mathrm{Na}^+ + e^-
\mathrm{Cl} + e^- \to \mathrm{Cl}^-
Ionicamente, o composto é \mathrm{NaCl}, formado por \mathrm{Na}^+ e \mathrm{Cl}^-.
  • Óxido de magnésio: magnésio perde dois elétrons, oxigênio ganha dois elétrons:
\mathrm{Mg} \to \mathrm{Mg}^{2+} + 2e^-
\mathrm{O} + 2e^- \to \mathrm{O}^{2-}
Fórmula resultante: \mathrm{MgO}.
Usar exemplos assim na prova ajuda: escreva quem perde, quem ganha, mostre os elétrons transferidos e nomeie os íons.

Passo 7

Como distinguir ligação iônica de covalente na prova (regra prática).
  • Uma regra rápida (apenas orientação): se a diferença de eletronegatividade \Delta\chi entre os átomos for grande (por exemplo \Delta\chi \gtrsim 1{,}7), a ligação tende a ser iônica; se \Delta\chi for pequena, tende a ser covalente.
  • Lembre-se: é uma regra de dedo — há casos intermediários e ligações com caráter misto. Mas para perguntas de prova, metais + ametais quase sempre indicam ligação iônica.

Resposta

Ligação iônica é a atração eletrostática entre íons de cargas opostas formada quando um átomo (normalmente um metal) transfere completamente um ou mais elétrons para outro átomo (normalmente um ametal), originando cátions e ânions que se mantêm juntos numa rede cristalina; exemplos clássicos são o \mathrm{NaCl} e o \mathrm{MgO}.