Se \Delta H>0, o que ocorre com o equilíbrio ao aumentar a temperatura?

Passo 1

O enunciado indica uma reação em equilíbrio com \Delta H>0. O conteúdo a aplicar é o Princípio de Le Chatelier e a relação de van\textquotesingle t Hoff para entender como a variação de temperatura afeta o equilíbrio químico.

Passo 2

Como \Delta H>0, a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor. Em termos de equilíbrio, podemos considerar o calor como um reagente. Logo, aumentar a temperatura equivale a adicionar calor ao sistema.

Passo 3

Pelo Princípio de Le Chatelier, ao adicionar um reagente o sistema desloca-se no sentido de consumi-lo. Assim, ao aumentar a temperatura, o equilíbrio se desloca no sentido direto (formação de produtos), consumindo parte do calor adicionado.

Passo 4

A relação de van\textquotesingle t Hoff
\frac{d\ln K}{dT} = \frac{\Delta H}{R\,T^2}
mostra que, para \Delta H>0, \frac{d\ln K}{dT}>0. Portanto, a constante de equilíbrio K aumenta com o aumento da temperatura.

Resposta

Ao aumentar a temperatura, o equilíbrio desloca-se para a reação direta (formação de produtos) e a constante de equilíbrio K aumenta.

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