Se
, o que ocorre com o equilíbrio ao aumentar a temperatura?
Passo 1
O enunciado indica uma reação em equilíbrio com
. O conteúdo a aplicar é o Princípio de Le Chatelier e a relação de van\textquotesingle t Hoff para entender como a variação de temperatura afeta o equilíbrio químico.
Passo 2
Como
, a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor. Em termos de equilíbrio, podemos considerar o calor como um reagente. Logo, aumentar a temperatura equivale a adicionar calor ao sistema.
Passo 3
Pelo Princípio de Le Chatelier, ao adicionar um reagente o sistema desloca-se no sentido de consumi-lo. Assim, ao aumentar a temperatura, o equilíbrio se desloca no sentido direto (formação de produtos), consumindo parte do calor adicionado.
Passo 4
A relação de van\textquotesingle t Hoff
mostra que, para
,
. Portanto, a constante de equilíbrio
aumenta com o aumento da temperatura.
Resposta
Ao aumentar a temperatura, o equilíbrio desloca-se para a reação direta (formação de produtos) e a constante de equilíbrio
aumenta.