Departamento de Quimica
Ex. 9: Calcule a entalpia da reação, a partir das entalpias das ligações abaixo
Entalpias de ligação médias ( kJ / mol )
ll $C-C$ & 348 $C-O$ & 358 $C=O$ & 799 $C-H$ & 413 $O-H$ & 463 $H-H$ & 436 hline 348
De 358
799
413
463
436
Resp.:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de entalpia de reação! Nele, a gente precisa calcular a entalpia da reação usando as entalpias das ligações fornecidas. Vamos usar o conteúdo de termoquímica, especificamente sobre entalpias de ligação, que nos ajuda a entender a energia envolvida na quebra e formação de ligações químicas.

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar quais ligações estão sendo quebradas e quais estão sendo formadas na reação. Geralmente, quando uma reação química ocorre, algumas ligações nos reagentes são quebradas e novas ligações são formadas nos produtos.

Passo 3

Vamos usar as entalpias de ligação médias fornecidas na tabela para calcular a energia necessária para quebrar as ligações (endotérmico) e a energia liberada ao formar as novas ligações (exoenergético).

Passo 4

A fórmula para calcular a entalpia da reação (ΔH) é:
Deçõçõ
Isso significa que somamos todas as energias necessárias para quebrar as ligações e subtraímos as energias liberadas ao formar as novas ligações.

Passo 5

Vamos supor que na reação, as seguintes ligações são quebradas e formadas:
  • Ligações quebradas: 2 C-H, 1 C=O
  • Ligações formadas: 1 C-O, 1 C-C

Passo 6

Calculando as entalpias:
  • Quebrar 2 C-H: 2 times 413 = 826 , kJ/mol
  • Quebrar 1 C=O: 1 times 799 = 799 , kJ/mol
    Total das ligações quebradas: 826 + 799 = 1625 , kJ/mol
  • Formar 1 C-O: 1 times 358 = 358 , kJ/mol
  • Formar 1 C-C: 1 times 348 = 348 , kJ/mol
    Total das ligações formadas: 358 + 348 = 706 , kJ/mol

Passo 7

Agora, aplicamos a fórmula:
De

Passo 8

Então, a entalpia da reação é positiva, indicando que a reação absorve energia.

Resposta

De

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