Descreva, brevemente, o que é energia de ativação e como ela é influenciada por um catalisador.

Passo 1

O enunciado pede para definirmos, de forma sucinta, o que é energia de ativação (conteúdo de cinética química) e mostrar como um catalisador atua sobre ela. Para isso, vamos usar o conceito de barreira energética e, opcionalmente, mencionar a relação com a equação de Arrhenius.

Passo 2

Energia de ativação é a quantidade mínima de energia que os reagentes precisam absorver para alcançarem o estado de transição e formarem produtos. Na prática, é o “pulo” energético entre o nível dos reagentes e o topo da barreira de potencial. Em termos de cinética, ela aparece na equação de Arrhenius:
k = A , e^-Ea/(R,T)
em que k é a constante de velocidade, A o fator de frequência, R a constante dos gases e T a temperatura.

Passo 3

Um catalisador fornece um mecanismo alternativo de reação com uma barreira de potencial mais baixa. Ou seja, ele diminui o valor de Ea (sem alterar a energia livre de reação total), o que aumenta o termo exponencial na equação de Arrhenius e, consequentemente, acelera a reação.

Resposta

Energia de ativação é a barreira energética mínima que os reagentes precisam ultrapassar para formar produtos, e um catalisador age reduzindo essa barreira ( Ea), acelerando assim a reação sem ser consumido.

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