Descreva como cada um dos seguintes eletrólitos fortes ionizam-se ou dissociam-se em íons na dissolução em água:
\mathrm{ZnCl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para descrever como o cloreto de zinco, um eletrólito forte, se dissocia em íons quando dissolvido em água. Para isso, vamos usar o conceito de eletrólitos fortes (dissociação total) e a representação da reação iônica.

Passo 2

Eletrólitos fortes são substâncias que, em contato com a água, se ionizam completamente, não havendo um equilíbrio reverso significativo. Isso significa que todo o sólido se converte em íons solvatados.

Passo 3

A equação de dissociação iônica completa de \mathrm{ZnCl}_2 em solução aquosa é:
\mathrm{ZnCl}_2(s) \longrightarrow \mathrm{Zn}^{2+}(aq) + 2\,\mathrm{Cl}^{-}(aq)

Passo 4

Durante a dissolução, moléculas de água orientam-se em torno dos íons formando conchas de hidratação: o oxigênio (polo negativo) fica voltado para o cátion \mathrm{Zn}^{2+} e os hidrogênios (polo positivo) ficam voltados para cada ânion \mathrm{Cl}^{-}, estabilizando-os em solução.

Resposta

\mathrm{ZnCl}_2(s) \longrightarrow \mathrm{Zn}^{2+}(aq) + 2\,\mathrm{Cl}^{-}(aq)

Exercícios relacionados