Descreva como cada um dos seguintes eletrólitos fortes ionizam-se ou dissociam-se em íons na dissolução em água:
\mathrm{HNO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para mostrar como o ácido nítrico, que é um eletrólito forte, se ioniza quando dissolvido em água. O conteúdo aqui é dissociação iônica completa de eletrólitos fortes em solução aquosa.

Passo 2

Eletrólitos fortes se dissociam totalmente em seus íons em água. No caso de um ácido forte como \mathrm{HNO_3}, cada molécula vai liberar um próton \mathrm{H^+} e formar um íon nitrato \mathrm{NO_3^-}.

Passo 3

Ao dissolver \mathrm{HNO_3} em água, a reação de dissociação é:
\mathrm{HNO_3(aq)} \rightarrow \mathrm{H^+(aq)} + \mathrm{NO_3^-(aq)}

Resposta

\mathrm{HNO_3(aq)} \rightarrow \mathrm{H^+(aq)} + \mathrm{NO_3^-(aq)}

Exercícios relacionados