Descreva como cada um dos seguintes eletrólitos fortes ionizam-se ou dissociam-se em íons na dissolução em água:
\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para descrever como o eletrólito forte \mathrm{K_{2}SO_{4}} se ioniza (dissocia) em água. O conteúdo envolve a dissociação completa de um sal em seus íons constituintes e precisamos escrever a equação iônica dessa dissolução.

Passo 2

Como \mathrm{K_{2}SO_{4}} é um eletrólito forte, ele se dissocia completamente em água. Isso significa que, ao ser adicionado à água, não há equilíbrio significativo: todo o sólido se converte em íons solvatados.

Passo 3

Cada fórmula de \mathrm{K_{2}SO_{4}} produz dois cátions potássio \mathrm{K^{+}} e um ânion sulfato \mathrm{SO_{4}^{2-}}. A equação de dissociação em água é:
\mathrm{K_{2}SO_{4}}(s) \longrightarrow 2\,\mathrm{K}^{+}(aq) \;+\;\mathrm{SO_{4}^{2-}}(aq)

Resposta

\mathrm{K_{2}SO_{4}}(s) \longrightarrow 2\,\mathrm{K}^{+}(aq) + \mathrm{SO_{4}^{2-}}(aq)

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