Descreva os estados de oxidação formal de NeP nas seguintes espécies: (a) N2; (b) NO3 ^circ; © NO2 ^circ; (d) NO2; (e) NO ; (f) NH3; (g) P4; (h) PO4 ^3; (i) P4 O6; (j) P4 O10.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente descobrir o estado de oxidação formal do nitrogênio (N) e do fósforo § em várias moléculas e íons. Isso cai na matéria de números de oxidação — a ideia é usar umas regrinhas básicas pra distribuir cargas fictícias nos átomos e ver qual é o “x” de cada elemento.

Passo 2

Teoria que a gente vai usar (sem pular etapas):
  1. A soma algébrica dos números de oxidação em uma espécie química dá igual à carga total dela.
  2. Elementos no estado livre (como N₂ ou P₄) têm NO = 0.
  3. Oxigênio quase sempre é −2 (exceto peróxidos, ozônio etc., mas não é o caso aqui).
  4. Hidrogênio quase sempre é +1 (quando ligado a não-metais).
  5. Radicais como NO₃° ou NO₂° são espécies neutras (carga zero), só que com elétron desemparelhado.

Passo 3

(a) N₂
É elemento puro e neutro.
Equação: 2·xₙ = 0 ⇒ xₙ = 0

Passo 4

(b) NO₃° (radical neutro)
Carga total = 0, cada O = −2, e tem 3 oxigênios.
Equação: x_N + 3·(−2) = 0 ⇒ x_N = +6

Passo 5

© NO₂° (radical neutro)
Carga total = 0, cada O = −2, 2 oxigênios.
x_N + 2·(−2) = 0 ⇒ x_N = +4

Passo 6

(d) NO₂⁻ (íon nitrito)
Carga total = −1, cada O = −2, 2 oxigênios.
x_N + 2·(−2) = −1 ⇒ x_N = +3

Passo 7

(e) NO (óxido nítrico)
Molécula neutra, O = −2.
x_N + (−2) = 0 ⇒ x_N = +2

Passo 8

(f) NH₃ (amônia)
Molécula neutra, cada H = +1, 3 hidrogênios.
x_N + 3·(+1) = 0 ⇒ x_N = −3

Passo 9

(g) P₄
Elemento puro, sem carga.
Cada P: xₚ = 0

Passo 10

(h) PO₄³⁻ (íon fosfato)
Carga total = −3, 4 oxigênios de −2 cada.
x_P + 4·(−2) = −3 ⇒ x_P = +5

Passo 11

(i) P₄O₆
Molécula neutra, 4 fósforos e 6 oxigênios (−2 cada).
4·x_P + 6·(−2) = 0 ⇒ 4·x_P = +12 ⇒ x_P = +3

Passo 12

(j) P₄O₁₀
Molécula neutra, 4 fósforos e 10 oxigênios (−2 cada).
4·x_P + 10·(−2) = 0 ⇒ 4·x_P = +20 ⇒ x_P = +5

Resposta

a) 0
b) +6
c) +4
d) +3
e) +2
f) −3
g) 0
h) +5
i) +3
j) +5

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