Descreva os estados de oxidação formal de NeP nas seguintes espécies: (a)
; (b)
; ©
; (d)
; (e) NO ; (f)
; (g)
; (h)
; (i)
; (j)
.
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente descobrir o estado de oxidação formal do nitrogênio (N) e do fósforo § em várias moléculas e íons. Isso cai na matéria de números de oxidação — a ideia é usar umas regrinhas básicas pra distribuir cargas fictícias nos átomos e ver qual é o “x” de cada elemento.
Passo 2
Teoria que a gente vai usar (sem pular etapas):
- A soma algébrica dos números de oxidação em uma espécie química dá igual à carga total dela.
- Elementos no estado livre (como N₂ ou P₄) têm NO = 0.
- Oxigênio quase sempre é −2 (exceto peróxidos, ozônio etc., mas não é o caso aqui).
- Hidrogênio quase sempre é +1 (quando ligado a não-metais).
- Radicais como NO₃° ou NO₂° são espécies neutras (carga zero), só que com elétron desemparelhado.
Passo 3
(a) N₂
É elemento puro e neutro.
Equação: 2·xₙ = 0 ⇒ xₙ = 0
É elemento puro e neutro.
Equação: 2·xₙ = 0 ⇒ xₙ = 0
Passo 4
(b) NO₃° (radical neutro)
Carga total = 0, cada O = −2, e tem 3 oxigênios.
Equação: x_N + 3·(−2) = 0 ⇒ x_N = +6
Carga total = 0, cada O = −2, e tem 3 oxigênios.
Equação: x_N + 3·(−2) = 0 ⇒ x_N = +6
Passo 5
© NO₂° (radical neutro)
Carga total = 0, cada O = −2, 2 oxigênios.
x_N + 2·(−2) = 0 ⇒ x_N = +4
Carga total = 0, cada O = −2, 2 oxigênios.
x_N + 2·(−2) = 0 ⇒ x_N = +4
Passo 6
(d) NO₂⁻ (íon nitrito)
Carga total = −1, cada O = −2, 2 oxigênios.
x_N + 2·(−2) = −1 ⇒ x_N = +3
Carga total = −1, cada O = −2, 2 oxigênios.
x_N + 2·(−2) = −1 ⇒ x_N = +3
Passo 7
(e) NO (óxido nítrico)
Molécula neutra, O = −2.
x_N + (−2) = 0 ⇒ x_N = +2
Molécula neutra, O = −2.
x_N + (−2) = 0 ⇒ x_N = +2
Passo 8
(f) NH₃ (amônia)
Molécula neutra, cada H = +1, 3 hidrogênios.
x_N + 3·(+1) = 0 ⇒ x_N = −3
Molécula neutra, cada H = +1, 3 hidrogênios.
x_N + 3·(+1) = 0 ⇒ x_N = −3
Passo 9
(g) P₄
Elemento puro, sem carga.
Cada P: xₚ = 0
Elemento puro, sem carga.
Cada P: xₚ = 0
Passo 10
(h) PO₄³⁻ (íon fosfato)
Carga total = −3, 4 oxigênios de −2 cada.
x_P + 4·(−2) = −3 ⇒ x_P = +5
Carga total = −3, 4 oxigênios de −2 cada.
x_P + 4·(−2) = −3 ⇒ x_P = +5
Passo 11
(i) P₄O₆
Molécula neutra, 4 fósforos e 6 oxigênios (−2 cada).
4·x_P + 6·(−2) = 0 ⇒ 4·x_P = +12 ⇒ x_P = +3
Molécula neutra, 4 fósforos e 6 oxigênios (−2 cada).
4·x_P + 6·(−2) = 0 ⇒ 4·x_P = +12 ⇒ x_P = +3
Passo 12
(j) P₄O₁₀
Molécula neutra, 4 fósforos e 10 oxigênios (−2 cada).
4·x_P + 10·(−2) = 0 ⇒ 4·x_P = +20 ⇒ x_P = +5
Molécula neutra, 4 fósforos e 10 oxigênios (−2 cada).
4·x_P + 10·(−2) = 0 ⇒ 4·x_P = +20 ⇒ x_P = +5
Resposta
a) 0
b) +6
c) +4
d) +3
e) +2
f) −3
g) 0
h) +5
i) +3
j) +5
b) +6
c) +4
d) +3
e) +2
f) −3
g) 0
h) +5
i) +3
j) +5