2- Descreva, incluindo as vidrarias utilizadas no processo, como você procederia para preparar 250 mL de uma solução 0,02 mol / L de NaCl (considere 100% de pureza):






Passo 1

O enunciado pede para preparar 250 mL de uma solução de NaCl com concentração de 0,02 mol,L^-1, considerando NaCl ,100% puro. O conteúdo abordado é cálculo estequiométrico e técnicas de preparo de soluções, usando balança analítica, papel de pesagem, espátula, béquer, bastão de vidro, funil e balão volumétrico de 250 mL.

Passo 2

Calcular a massa de NaCl necessária. A concentração molar ,C satisfaz
n = C times V,
onde V = 0,250 L. Logo
n = 0,02 molL times 0,250 L = 0,005 mol
Sabendo a massa molar de NaCl é MNaCl=58,44 g/mol, a massa m é
m = n times MNaCl = 0,005 mol times 58,44 gmol = 0,2922 g

Passo 3

Pesar 0,292 g de NaCl em balança analítica: colocar papel de pesagem sobre a balança, zerar, usar espátula para transferir cuidadosamente o NaCl até atingir 0,292 g.

Passo 4

Transferir o NaCl pesado para um béquer limpo (aprox. 100 mL), adicionar cerca de 50 mL de água destilada e usar bastão de vidro para agitar até completa dissolução.

Passo 5

Colocar um funil no gargalo do balão volumétrico de 250 mL e transferir a solução do béquer para o balão. Enxaguar o béquer e o bastão de vidro com pequenas porções de água destilada, despejando cada enxágue também no balão, para garantir transferência quantitativa.

Passo 6

Completar o volume do balão volumétrico com água destilada até a marca de 250 mL. Tampar o balão e inverter suavemente várias vezes para homogeneizar a solução.

Resposta

Massa de NaCl: 0,292 g. Vidrarias: balança analítica, papel de pesagem, espátula, béquer, bastão de vidro, funil e balão volumétrico de 250 mL. Solução de 250 mL a 0,02 mol,L^-1 de NaCl preparada conforme descrito.

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