Descreva o número de massa, o número atômico e as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons dos seguintes átomos:
magnésio-24

Passo 1

O enunciado pede que eu descreva para o átomo chamado “magnésio-24” os seguintes itens:
  • o número de massa;
  • o número atômico;
  • a quantidade de prótons;
  • a quantidade de nêutrons;
  • a quantidade de elétrons.
    A única informação explícita dada pelo enunciado é o nome do isótopo: magnésio-24.

Passo 2

Vamos definir o que cada símbolo significa (isso é essencial para fazer os cálculos):
  • A = número de massa: é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo.
  • Z = número atômico: é o número de prótons do elemento (identifica o elemento químico).
  • N = número de nêutrons: quantidade de nêutrons no núcleo.
  • p = número de prótons (normalmente p=Z).
  • e = número de elétrons (para um átomo neutro, e=Z).
A relação fundamental entre essas quantidades é:
A = Z + N.

Passo 3

Identificar Z (número atômico) do magnésio. Pelo elemento químico “magnésio” (símbolo \mathrm{Mg}) o número atômico é
Z = 12.
(Esse valor vem da Tabela Periódica — o magnésio possui 12 prótons.)

Passo 4

Identificar A (número de massa) do isótopo dado. O nome “magnésio-24” indica diretamente:
A = 24.

Passo 5

Calcular o número de nêutrons N usando a relação A = Z + N. Substituindo os valores conhecidos:
N = A - Z = 24 - 12 = 12.
Expliquei passo a passo: peguei A do nome do isótopo e Z da tabela periódica; então subtrai para obter N.

Passo 6

Determinar prótons e elétrons:
  • Número de prótons p: por definição p = Z. Portanto
p = 12.
  • Número de elétrons e: se o átomo for neutro (nenhuma carga informada no enunciado), então e = Z. Portanto
e = 12.
Obs.: se o átomo estivesse ionizado (por exemplo \mathrm{Mg}^{2+}), o número de elétrons seria diferente; aqui assumimos átomo neutro porque o enunciado não informou carga.

Resposta

Número de massa: 24
Número atômico: 12
Prótons: 12
Nêutrons: 12
Elétrons: 12

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