Descreva a variação do caráter iônico e/ou covalente nas ligações de
, AgBr e AgI .
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente descrever como varia o caráter iônico e covalente nas ligações de AgF, AgCl, AgBr e AgI. Isso é Química Inorgânica, mais especificamente Regras de Fajan (polarização de íons). Pra resolver, vamos usar conceitos de ligação iônica vs. covalente, polarizing power de cátions e polarizability de ânions.
Passo 2
Antes de mais nada:
- Ligação iônica acontece quando um átomo “dá” elétron pro outro e a atração é puramente eletrostática.
- Ligação covalente rola quando os átomos “compartilham” pares de elétrons.
Mas quase todo composto tem um pouquinho dos dois – a gente fala em caráter iônico (quanto mais próximo de 100%, mais “iónico”) ou covalente (quanto mais compartilhamento, maior o caráter covalente).
Passo 3
Entram as Regras de Fajan pra gente saber o que puxa pro lado iônico ou pro lado covalente:
- Polarizing power do cátion: cátion pequeno e carga alta polariza mais a nuvem eletrônica do ânion, aumentando o caráter covalente.
- Polarizability do ânion: ânion grande, com elétrons mais “distantes” do núcleo, é facilmente distorcido (alta polarizability), também elevando o caráter covalente.
Passo 4
No nosso caso o cátion é sempre Ag⁺ (mesma polarizing power). O que muda é o tamanho e a polarizability dos haletos:
- F⁻: pequeno e pouco polarizável → ligação bem iônica.
- Cl⁻: maior que F⁻, mais polarizável → um tiquinho mais covalente que AgF.
- Br⁻: ainda maior → caráter covalente aumenta.
- I⁻: o maior e mais polarizável → ligação com mais covalência.
Resposta
A ordem de caráter iônico decrescente (ou covalente crescente) é: