Descreva a variação do caráter iônico e/ou covalente nas ligações de AgF, AgCl, AgBr e AgI .

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente descrever como varia o caráter iônico e covalente nas ligações de AgF, AgCl, AgBr e AgI. Isso é Química Inorgânica, mais especificamente Regras de Fajan (polarização de íons). Pra resolver, vamos usar conceitos de ligação iônica vs. covalente, polarizing power de cátions e polarizability de ânions.

Passo 2

Antes de mais nada:
  • Ligação iônica acontece quando um átomo “dá” elétron pro outro e a atração é puramente eletrostática.
  • Ligação covalente rola quando os átomos “compartilham” pares de elétrons.
    Mas quase todo composto tem um pouquinho dos dois – a gente fala em caráter iônico (quanto mais próximo de 100%, mais “iónico”) ou covalente (quanto mais compartilhamento, maior o caráter covalente).

Passo 3

Entram as Regras de Fajan pra gente saber o que puxa pro lado iônico ou pro lado covalente:
  1. Polarizing power do cátion: cátion pequeno e carga alta polariza mais a nuvem eletrônica do ânion, aumentando o caráter covalente.
  2. Polarizability do ânion: ânion grande, com elétrons mais “distantes” do núcleo, é facilmente distorcido (alta polarizability), também elevando o caráter covalente.

Passo 4

No nosso caso o cátion é sempre Ag⁺ (mesma polarizing power). O que muda é o tamanho e a polarizability dos haletos:
  • F⁻: pequeno e pouco polarizável → ligação bem iônica.
  • Cl⁻: maior que F⁻, mais polarizável → um tiquinho mais covalente que AgF.
  • Br⁻: ainda maior → caráter covalente aumenta.
  • I⁻: o maior e mais polarizável → ligação com mais covalência.

Resposta

A ordem de caráter iônico decrescente (ou covalente crescente) é:
AgF > AgCl > AgBr > AgI

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