Se desejamos que um bloco de ferro de
de massa adquira uma carga positiva de
, que fração do número de seus elétrons teríamos de remover?
Passo 1
O enunciado pede que um bloco de ferro de massa 3,25 kg adquira carga positiva de 0,100 C removendo elétrons. Vamos usar conceitos de carga elementar, número de Avogadro e massa molar do ferro para achar a fração de elétrons removidos.
Passo 2
Para calcular o número total de elétrons no bloco, primeiro achamos o número de mols de átomos de ferro. A massa molar do ferro é aproximadamente 55,85 g/mol, ou seja, 0,05585 kg/mol. Então:
Como cada mol tem
Cada átomo de ferro tem 26 elétrons, logo o total de elétrons é
Passo 3
Para gerar carga positiva de 0,100 C removemos um número
de elétrons tal que
Passo 4
A fração de elétrons removidos é
Passo 5
Portanto, precisaríamos remover cerca de
(aprox. 0,00000000068) da quantidade total de elétrons do bloco.
Resposta
6,8\times10^{-10}