Desenhe uma estrutura para cada um dos seguintes compostos:
terc-butano

Passo 1

O enunciado pede: “Desenhe uma estrutura para o composto terc-butano”. Não há outras informações fornecidas. Portanto a tarefa é representar graficamente (ou em fórmulas) a estrutura desse composto.

Passo 2

Primeiro encontro a fórmula molecular que corresponde a um butano qualquer: a família dos butanos tem fórmula geral \mathrm{C_4H_{10}}. Vou lembrar que existem isômeros de \mathrm{C_4H_{10}}: o n-butano e o isobutano (também chamado de 2-metilpropano). O termo “terc-” normalmente refere-se a um carbono terciário (um carbono ligado a três outros carbonos). O isômero que contém um carbono terciário em \mathrm{C_4H_{10}} é o isobutano, cuja fórmula condensada é \mathrm{(CH_3)_3CH}. Portanto a estrutura pedida é a do isobutano (IUPAC: \text{2-metilpropano}).

Passo 3

Explico o que significa a fórmula condensada \mathrm{(CH_3)_3CH}:
  • \mathrm{CH_3} é um grupo metila (um carbono ligado a três hidrogênios).
  • \mathrm{(CH_3)_3} indica que há três desses grupos metila ligados ao mesmo carbono central.
  • O sufixo \mathrm{CH} no final indica que o carbono central tem também um hidrogênio ligado.
    Assim, a estrutura tem quatro carbonos no total: três carbonos das três metilas mais o carbono central, somando \mathrm{C_4}. Os hidrogênios somam 3\cdot3 + 1 = 10, dando \mathrm{H_{10}}. Confirma-se \mathrm{C_4H_{10}}.

Passo 4

Agora mostro como desenhar passo a passo (modo prático, do jeito que se costuma desenhar num rascunho de prova):
  1. Desenhe um carbono central (vai ser o carbono terciário).
  2. Desenhe três ramos saindo desse carbono; em cada ramo coloque um grupo \mathrm{CH_3}.
  3. No carbono central, acrescente também um único hidrogênio (implicitamente na maioria dos desenhos de cadeia, o H do carbono central pode ser mostrado ou deixado implícito).
    O esboço fica visualmente como um “T” onde o carbono central tem três metilas ao redor.

Passo 5

Apresento a representação estrutural em forma “vertical” simples (útil para provas rápidas). Essa forma deixa claro quem está ligado a quem:
\begin{aligned} &\quad\\ \mathrm{CH_3}\\\ &\quad\\ \vert\\\ &\mathrm{CH_3\!-\!C\!-\!H}\\\ &\quad\\ \vert\\\ &\quad\\ \mathrm{CH_3} \end{aligned}
Nessa figura o carbono central (o que aparece no meio da linha \mathrm{CH_3\!-\!C\!-\!H}) está ligado a três \mathrm{CH_3} e a um \mathrm{H}, caracterizando o carbono terciário.

Passo 6

Também dou a fórmula condensada e a nomenclatura IUPAC para que você possa escrever rapidamente na prova:
  • Fórmula condensada: \mathrm{(CH_3)_3CH}.
  • Nome IUPAC: \text{2-metilpropano}.
    Essas duas formas são aceitas para representar o mesmo isômero (o “terc-butano” pedido).

Passo 7

Verificação rápida de valências (pra você não se sentir inseguro na prova):
  • Cada carbono faz 4 ligações: os três carbonos das metilas ( \mathrm{CH_3}) fazem uma ligação com o carbono central e três com hidrogênios → 4 ligações OK.
  • O carbono central faz três ligações com carbonos e uma com hidrogênio → 4 ligações OK.
    Sem cargas formais, tudo neutro.

Resposta

\mathrm{(CH_3)_3CH}
\begin{aligned} &\quad\ \mathrm{CH_3}\\ &\quad\ \vert\\ &\mathrm{CH_3\!-\!C\!-\!H}\\ &\quad\ \vert\\ &\quad\ \mathrm{CH_3} \end{aligned} ]