Desenhe a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes espécies e identifique-as como ácido ou base de Lewis:
(b) BF3

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis da molécula BF3 e descobrir se ela funciona como ácido ou base de Lewis. Para resolver isso, vamos precisar conhecer um pouco sobre como desenhar estruturas de Lewis e entender a teoria de ácidos e bases de Lewis.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do BF3. Para isso, precisamos contar os elétrons de valência:
  • O boro (B) está no grupo 13 da tabela periódica, então tem 3 elétrons de valência.
  • Cada flúor (F) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência.
Como temos 1 átomo de boro e 3 de flúor:
3 + (3 times 7) = 3 + 21 = 24 elétrons de valência no total éê
Agora, vamos distribuir esses elétrons na estrutura:
  1. Colocamos o boro no centro e ligamos ele aos três flúor com ligações simples. Cada ligação usa 2 elétrons, então usamos 6 elétrons para as ligações.
  2. Cada flúor precisa completar seu octeto. Como já usaram 2 elétrons na ligação com o boro, cada F ainda precisa de 6 elétrons (ou 3 pares) como elétrons não ligantes.
  3. Distribuímos esses elétrons nos flúor:
3 F times 6 elétrons = 18 elétrons éé
  1. Somando as ligações e os elétrons não ligantes:
6 + 18 = 24 elétrons é
A estrutura de Lewis ficará assim:
   F
   |
F--B--F
   |
Cada F tem três pares de elétrons não ligantes, e o B está ligado a três F, totalizando 6 elétrons ao redor do B.

Passo 3

Agora, vamos identificar se o BF3 é um ácido ou base de Lewis. Na teoria de Lewis:
  • Ácido de Lewis é uma espécie que aceita um par de elétrons.
  • Base de Lewis é uma espécie que doa um par de elétrons.
Observando a estrutura do BF3, o boro (B) tem apenas 6 elétrons ao seu redor, faltando 2 elétrons para completar o octeto. Isso significa que o B tem local para aceitar um par de elétrons. Assim, o BF3 pode aceitar elétrons de outra molécula que doa um par, funcionando como um ácido de Lewis.

Resposta

BF3 é um ácido de Lewis.

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