Desenhe a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes espécies e identifique-as como ácido ou base de Lewis:
(b)
(b)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis da molécula
e descobrir se ela funciona como ácido ou base de Lewis. Para resolver isso, vamos precisar conhecer um pouco sobre como desenhar estruturas de Lewis e entender a teoria de ácidos e bases de Lewis.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do
. Para isso, precisamos contar os elétrons de valência:
- O boro (B) está no grupo 13 da tabela periódica, então tem 3 elétrons de valência.
- Cada flúor (F) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência.
Como temos 1 átomo de boro e 3 de flúor:
Agora, vamos distribuir esses elétrons na estrutura:
- Colocamos o boro no centro e ligamos ele aos três flúor com ligações simples. Cada ligação usa 2 elétrons, então usamos 6 elétrons para as ligações.
- Cada flúor precisa completar seu octeto. Como já usaram 2 elétrons na ligação com o boro, cada F ainda precisa de 6 elétrons (ou 3 pares) como elétrons não ligantes.
- Distribuímos esses elétrons nos flúor:
- Somando as ligações e os elétrons não ligantes:
A estrutura de Lewis ficará assim:
F
|
F--B--F
|
Cada F tem três pares de elétrons não ligantes, e o B está ligado a três F, totalizando 6 elétrons ao redor do B.
Passo 3
Agora, vamos identificar se o
é um ácido ou base de Lewis. Na teoria de Lewis:
- Ácido de Lewis é uma espécie que aceita um par de elétrons.
- Base de Lewis é uma espécie que doa um par de elétrons.
Observando a estrutura do
, o boro (B) tem apenas 6 elétrons ao seu redor, faltando 2 elétrons para completar o octeto. Isso significa que o B tem local para aceitar um par de elétrons. Assim, o
pode aceitar elétrons de outra molécula que doa um par, funcionando como um ácido de Lewis.