Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos:
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis do composto
. Vamos usar os conceitos de contagem de elétrons de valência, escolha do átomo central e aplicação da regra do octeto (para o silício) e do dupleto (para o hidrogênio).
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
– Silício está no grupo 14, portanto tem
elétrons de valência.
– Cada hidrogênio tem
elétron de valência e há
átomos de hidrogênio.
Total de elétrons de valência:
– Silício
– Cada hidrogênio
Total de elétrons de valência:
Passo 3
Escolha do átomo central e esqueleto da molécula:
– O silício é menos eletronegativo que o hidrogênio, então será o átomo central.
– Os quatro átomos de hidrogênio ficam ao redor do silício.
– O silício é menos eletronegativo que o hidrogênio, então será o átomo central.
– Os quatro átomos de hidrogênio ficam ao redor do silício.
Passo 4
Distribuição dos elétrons e formação das ligações:
– Cada ligação simples –
consome
elétrons.
– Para quatro ligações simples precisamos de elétrons, exatamente o total disponível.
– Não sobra elétron algum para pares não ligantes.
– O silício fica com elétrons ao seu redor (atende à regra do octeto) e cada hidrogênio fica com
elétrons (atende à regra do dupleto).
– Cada ligação simples
– Para quatro ligações simples precisamos de
– Não sobra elétron algum para pares não ligantes.
– O silício fica com
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
H
│
H – Si – H
│
H
│
H – Si – H
│
H
onde cada traço representa um par de elétrons compartilhado (
ligado a cada
por ligação simples).