Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos:
\mathrm{SiH}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis do composto \mathrm{SiH}_{4}. Vamos usar os conceitos de contagem de elétrons de valência, escolha do átomo central e aplicação da regra do octeto (para o silício) e do dupleto (para o hidrogênio).

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
– Silício \mathrm{Si} está no grupo 14, portanto tem 4 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio \mathrm{H} tem 1 elétron de valência e há 4 átomos de hidrogênio.
Total de elétrons de valência:
4 + 4 \times 1 = 8.

Passo 3

Escolha do átomo central e esqueleto da molécula:
– O silício é menos eletronegativo que o hidrogênio, então será o átomo central.
– Os quatro átomos de hidrogênio ficam ao redor do silício.

Passo 4

Distribuição dos elétrons e formação das ligações:
– Cada ligação simples \mathrm{Si} \mathrm{H} consome 2 elétrons.
– Para quatro ligações simples precisamos de 4 \times 2 = 8 elétrons, exatamente o total disponível.
– Não sobra elétron algum para pares não ligantes.
– O silício fica com 8 elétrons ao seu redor (atende à regra do octeto) e cada hidrogênio fica com 2 elétrons (atende à regra do dupleto).

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{SiH}_{4} é:
H

H – Si – H

H
onde cada traço representa um par de elétrons compartilhado ( \mathrm{Si} ligado a cada \mathrm{H} por ligação simples).

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