Desenhe as estruturas das três formas do cloreto de berílio (monomérica, dimérica e polimérica) e explique com base na teoria da ligação de valência, quais as geometrias e hibridizações para esses compostos.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre o cloreto de berílio (BeCl₂). Precisamos desenhar as três formas desse composto — monomérica, dimérica e polimérica — e explicar, usando a teoria da ligação de valência, quais são as geometrias e hibridizações envolvidas. Para isso, vamos lembrar um pouco sobre a teoria da ligação de valência, geometria molecular e hibridização dos átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a forma monomérica do BeCl₂. Nessa forma, cada átomo de berílio está ligado a dois átomos de cloro. O berílio tem 2 elétrons de valência e cada cloro tem 7. Usando a teoria da ligação de valência, o berílio vai compartilhar seus dois elétrons com dois cloros, formando duas ligações simples. A geometria ao redor do berílio é linear, com um ângulo de 180°. A hibridização do berílio aqui é sp, já que ele está formando duas ligações e não tem pares de elétrons não ligantes.
Passo 3
Agora, vamos para a forma dimérica do BeCl₂. Quando o BeCl₂ é dimérico, isso significa que duas moléculas monoméricas se ligam entre si. Isso acontece porque o berílio, na forma monomérica, quer completar seu octeto. Assim, cada berílio compartilha um par de elétrons extras com outro berílio, formando uma ponte entre eles. A estrutura fica assim: Cl–Be–Cl–Be–Cl. A geometria continua sendo linear ao redor de cada berílio, e a hibridização permanece sp.
Passo 4
Por último, temos a forma polimérica do BeCl₂. Nessa forma, muitas unidades de BeCl₂ se ligam em uma longa cadeia, formando estruturas mais complexas como redes. Cada átomo de berílio está ligado a quatro átomos de cloro — dois ligam de cada lado na cadeia. A geometria ao redor de cada berílio ainda é linear, mantendo o ângulo de 180°, e a hibridização continua sendo sp. Essa estrutura em cadeia ajuda a estabilizar o composto, permitindo que o berílio complete seu octeto de maneira mais eficaz.
Resposta
Então, resumindo:
- Forma Monomérica: Geometria linear, hibridização sp.
- Forma Dimérica: Estrutura Cl–Be–Cl–Be–Cl, geometria linear em cada berílio, hibridização sp.
- Forma Polimérica: Cadeia longa de BeCl₂ com geometria linear em cada berílio, hibridização sp.