Desenhe três estruturas de ressonância para a molécula \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{3} (o arranjo atômico é \mathrm{ONNO}_{2} ). Mostre as cargas formais.

Passo 1

Temos a molécula neutra \mathrm{N_2O_3} com sequência de ligação
\mathrm{O_1 – N_1 – N_2 – (O_2,\;O_3)}
ou seja, um oxigênio terminal ( \mathrm{O_1}) ligado a \mathrm{N_1}, que por sua vez se liga a \mathrm{N_2}, e este último está ligado a dois oxigênios \mathrm{O_2} e \mathrm{O_3}.
Cada átomo deve ter octeto completo (exceto N em carga positiva, que fica com 8 elétrons de ligação) e a soma das cargas formais deve dar zero. Vamos ver as três principais formas de distribuir as ligações \pi (duplas) e as cargas formais.

Passo 2

Estrutura 1: dupla em \mathrm{O_1–N_1} e em \mathrm{N_2–O_2}, simples em \mathrm{N_1–N_2} e em \mathrm{N_2–O_3}.
Desenho esquemático:
\mathrm{O_1}=N_1–N_2=O_2 \quad\text{e}\quad N_2–O_3^-
Cargas formais:
\mathrm{N_2} fica com +1 (tem só ligações, 0 pares livres),
\mathrm{O_3} com – 1 (três pares livres + ligação simples),
os demais átomos são neutros.

Passo 3

Estrutura 2: dupla em \mathrm{O_1–N_1} e em \mathrm{N_2–O_3}, simples em \mathrm{N_1–N_2} e em \mathrm{N_2–O_2}.
Desenho esquemático:
\mathrm{O_1}=N_1–N_2–O_2^- \quad\text{e}\quad N_2=O_3
Cargas formais:
\mathrm{N_2} +1,
\mathrm{O_2} 1,
os demais átomos são neutros.

Passo 4

Estrutura 3: dupla em \mathrm{O_1–N_1} e em \mathrm{N_1–N_2}, simples em \mathrm{N_2–O_2} e \mathrm{N_2–O_3}.
Desenho esquemático:
\mathrm{O_1}=N_1= N_2–O_2^- \quad\text{e}\quad N_2–O_3^-
Cargas formais:
\mathrm{N_1} +1,
\mathrm{N_2} +1,
\mathrm{O_2} 1,
\mathrm{O_3} 1.

Resposta

As três estruturas de ressonância são:
(a) \mathrm{O_1}=N_1–N_2=O_2 e N_2–O_3^- \mathrm{FC}(N_2)=+1,\;\mathrm{FC}(O_3)=-1
(b) \mathrm{O_1}=N_1–N_2–O_2^- e N_2=O_3 \mathrm{FC}(N_2)=+1,\;\mathrm{FC}(O_2)=-1
(c) \mathrm{O_1}=N_1= N_2–O_2^- e N_2–O_3^- \mathrm{FC}(N_1)=+1,\;\mathrm{FC}(N_2)=+1,\;\mathrm{FC}(O_2)=\mathrm{FC}(O_3)=-1

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