Quais dessas espécies são elementos, quais são moléculas (mas não compostos), quais são compostos (mas não moléculas) e quais são compostos e moléculas? Justifique sua resposta.
\mathrm{}_{8}

Passo 1

O enunciado pede: “Quais dessas espécies são elementos, quais são moléculas (mas não compostos), quais são compostos (mas não moléculas) e quais são compostos e moléculas? Justifique.”
Informações fornecidas no enunciado: foi enviado apenas o símbolo \mathrm{}_{8}. Não há uma lista clara de espécies químicas (como O_2, NaCl, H_2O, etc.). Portanto, os dados concretos que posso usar são insuficientes: \mathrm{}_{8} aparece isolado e é ambíguo — não indica um átomo, uma molécula, nem uma fórmula química reconhecível por si só.

Passo 2

O que cada termo significa (explicação didática, devagar e com exemplos):
  • Elemento: é uma substância formada por átomos todos do mesmo tipo, isto é, com o mesmo número atômico. Exemplos: \mathrm{He} (hélio), \mathrm{O} (átomo de oxigênio isolado). Um elemento pode existir como átomo isolado (gases nobres) ou como molécula formada por átomos idênticos (alguns não metais).
  • Molécula: é um conjunto de dois ou mais átomos ligados covalentemente formando uma entidade discreta. Exemplos: \mathrm{O_2} (duas átomos de oxigênio ligados) e \mathrm{H_2O} (duas H e um O ligados). Uma molécula pode ser formada por átomos do mesmo elemento (molécula homonuclear) ou por átomos de elementos diferentes (molécula heteronuclear).
  • Composto: é uma substância formada por átomos de dois ou mais elementos diferentes quimicamente combinados. Exemplos: \mathrm{H_2O}, \mathrm{CO_2}, \mathrm{NaCl}. Repare que todo composto envolve mais de um elemento, mas nem todo composto é uma “molécula” no sentido de ter unidades discretas de moléculas (por exemplo, muitos sais formam redes iônicas).
    Observações-chave:
  • Uma espécie pode ser simultaneamente elemento e molécula: exemplo \mathrm{O_2} é uma molécula formada por um único elemento (oxigênio), portanto é molécula e é a forma molecular do elemento oxigênio.
  • Uma espécie pode ser elemento mas não molécula: exemplo \mathrm{He} (átomos monoatômicos), que é elemento mas não molécula.
  • Uma espécie pode ser composto e molécula ao mesmo tempo: exemplo \mathrm{H_2O} é composto (tem hidrogênio e oxigênio) e forma moléculas discretas.
  • Uma espécie pode ser composto mas não molécula: muitos sais iônicos como \mathrm{NaCl} são compostos que existem como retículos cristalinos; não se fala em “moléculas de \mathrm{NaCl}” no estado sólido — portanto são compostos mas não moléculas.

Passo 3

Como classificar uma espécie passo a passo (método prático para usar na prova):
  1. Olhe a fórmula química.
  2. Se a fórmula contém apenas um tipo de elemento (por exemplo somente símbolos de um elemento), então é um elemento. Ex.: \mathrm{O_2} tem só oxigênio → é uma forma molecular do elemento oxigênio.
  3. Se há só um átomo (fórmula de um único símbolo sem subíndice maior que 1), pode ser um átomo isolado ( \mathrm{He}) — elemento, não molécula.
  4. Se a fórmula contém átomos de apenas um elemento e tem subíndice maior que 1 (ex.: \mathrm{N_2}, \mathrm{S_8}) → é molécula e também é forma do elemento (elemento + molécula).
  5. Se a fórmula contém mais de um elemento (ex.: \mathrm{H_2O}, \mathrm{CO_2}, \mathrm{NaCl}), então é um composto. Para decidir se é também uma molécula: verifique se a substância forma unidades discretas ligadas covalentemente (moléculas, como \mathrm{H_2O}) ou se ela forma uma rede iônica/reticulada (sais como \mathrm{NaCl} geralmente não são descritos como moléculas). Regras práticas:
    • Composto formado por dois tipos de átomos sendo um metal + um não metal → provavelmente iônico → composto mas não molécula ( \mathrm{NaCl}, \mathrm{CaO}).
    • Composto formado por apenas não metais → tipicamente molecular → composto e molécula ( \mathrm{CO_2}, \mathrm{H_2O}).
  6. Se houver dúvida sobre se é iônico ou covalente, pensar em eletropositividade: metais → doam elétrons → formam íons → rede iônica. Não metais entre si → compartilham elétrons → moléculas covalentes.

Passo 4

Exemplos classificados e justificativa (modelo de resposta que pode usar na prova)
  • \mathrm{O} (átomo isolado de oxigênio): elemento; não é molécula (um único átomo).
  • \mathrm{O_2}: molécula (dois átomos ligados); também é elemento (é a forma molecular do elemento oxigênio). Logo: elemento e molécula.
  • \mathrm{He}: elemento; não molécula (gás monoatômico).
  • \mathrm{N_2}: molécula e elemento (molécula homonuclear).
  • \mathrm{H_2O}: composto e molécula (contém H e O; forma unidades discretas covalentes).
  • \mathrm{CO_2}: composto e molécula (C e O, ligações covalentes, unidades discretas).
  • \mathrm{NaCl}: composto, mas tipicamente não descrito como molécula (é retículo iônico sólido) → composto mas não molécula.
  • \mathrm{CaCO_3}: composto, e como sal iônico/polianião forma retículo → composto mas não molécula (não existem “moléculas de \mathrm{CaCO_3}” no sólido da mesma forma que existem moléculas de água).
    Para cada caso acima, a justificativa segue as regras do Passo 3: verificar se há mais de um elemento, e se a ligação tende a ser covalente (molécula) ou iônica/reticulada (composto sem moléculas discretas).

Passo 5

Aplicando ao enunciado recebido: por que não dá para responder diretamente?
  • O único dado enviado foi \mathrm{}_{8}, que não é uma fórmula química legível nem uma lista de espécies. Pode ser um erro de digitação/formatacao. Sem a lista de espécies (ex.: \mathrm{O}, \mathrm{O_2}, \mathrm{NaCl}, \mathrm{H_2}, etc.) não há como classificar nada com certeza.
  • Não é permitido inventar ou supor uma lista porque uma questão objetiva espera que se classifique as espécies exatamente como fornecidas. Por isso, não posso decidir quais pertencem a cada categoria a partir do dado ambíguo.

Passo 6

O que eu posso oferecer agora (sem pedir que você envie nada — apenas te orientar para a prova)
  • Use o procedimento do Passo 3 para qualquer lista que aparecer na prova: identificar elementos presentes, contar tipos de elementos, decidir se ligações são covalentes (moléculas) ou iônicas/reticuladas (compostos sem moléculas discretas).
  • Pratique com exemplos comuns: \mathrm{H_2}, \mathrm{O_2}, \mathrm{N_2}, \mathrm{H_2O}, \mathrm{CO_2}, \mathrm{NH_3}, \mathrm{CH_4}, \mathrm{NaCl}, \mathrm{CaCO_3}, \mathrm{He}.
  • Se quiser, pode colar a lista correta das espécies (sem eu perguntar) e eu classifico seguindo exatamente o método acima, mostrando a justificativa passo a passo.

Resposta

Não é possível classificar: o enunciado não fornece uma lista clara de espécies químicas — foi enviado apenas \mathrm{}_{8}, que é ambíguo e insuficiente para responder.

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