Quais dessas espécies são elementos, quais são moléculas (mas não compostos), quais são compostos (mas não moléculas) e quais são compostos e moléculas? Justifique sua resposta.
LiF

Passo 1

O enunciado pede que, para a espécie fornecida, eu determine em qual das quatro categorias ela se encaixa:
  • elemento;
  • molécula (mas não composto);
  • composto (mas não molécula);
  • composto e molécula.
A espécie dada é \mathrm{LiF}. Não há outras informações no enunciado.

Passo 2

Vamos lembrar (com calma) o que cada termo significa — sem pular passos — porque isso é essencial para responder certinho.
Definição de elemento:
  • Um elemento é uma substância formada por átomos todos do mesmo tipo (mesmo número atômico). Exemplo simples: \mathrm{O} puro ou \mathrm{O_2} (moléculas formadas apenas por átomos de oxigénio) são formas do elemento oxigénio.
  • Observação importante: um elemento pode existir como átomos isolados ( \mathrm{He}) ou como moléculas diatômicas ( \mathrm{O_2},\\ \mathrm{N_2}). Isso não o torna um composto — continua sendo um elemento porque só tem um tipo de átomo.

Passo 3

Definição de molécula:
  • Molécula é um conjunto de dois ou mais átomos ligados por ligações químicas formando uma unidade discreta e estável. Exemplo: \mathrm{H_2O} e \mathrm{O_2}.
  • Moléculas podem ser formadas por átomos iguais (como \mathrm{O_2}, que é molécula e elemento ao mesmo tempo) ou por átomos diferentes (como \mathrm{CO_2}, que é molécula e também um composto).

Passo 4

Definição de composto:
  • Composto é uma substância formada por átomos de pelo menos dois elementos diferentes quimicamente combinados. Exemplo: \mathrm{CO_2}, \mathrm{NaCl}.
  • Alguns compostos existem como moléculas discretas (compostos covalentes, ex.: \mathrm{CO_2}), enquanto outros não formam moléculas discretas, mas sim redes cristalinas (compostos iónicos, ex.: \mathrm{NaCl}).

Passo 5

Explicar a diferença prática entre “molécula” e “composto” (ponto que costuma confundir):
  • Todo conjunto de átomos de diferentes elementos ligados forma um composto. Porém, nem todo composto forma “moléculas” bem definidas.
  • Compostos covalentes (ligações compartilhadas de elétrons) geralmente formam moléculas discretas — unidades que se isolam: ex.: \mathrm{H_2O}, \mathrm{CO_2}.
  • Compostos iónicos (transferência de elétrons entre metal e não-metal) formam retículos cristalinos extensos — não existem “moléculas \mathrm{NaCl}” isoladas no sólido; o menor bloco representativo é a unidade de fórmula (formula unit) \mathrm{NaCl}. Portanto \mathrm{NaCl} é um composto, mas normalmente diz-se que não é uma molécula.

Passo 6

Aplicando isso a \mathrm{LiF}: quais evidências usar?
  • \mathrm{Li} é um metal alcalino e \mathrm{F} é um não-metal altamente electronegativo. Em muitos casos metal + não-metal formam compostos iónicos.
  • A diferença de eletronegatividade é grande (valores típicos: \chi_{\mathrm{Li}}\approx0{,}98, \chi_{\mathrm{F}}\approx3{,}98; diferença aproximada \approx3{,}0), o que favorece transferência de elétron e formação de íons.
  • Assim, em \mathrm{LiF} espera-se formação de íons \mathrm{Li^+} e \mathrm{F^-} que se organizam num retículo iónico tridimensional. Não existe no sólido uma “molécula \mathrm{LiF}” isolada; o sólido é uma rede repetida dessas unidades iônicas.
  • Portanto a menor unidade representativa é a unidade de fórmula \mathrm{LiF}, e a substância é classificada como um composto iónico (composto), mas não como uma molécula no sentido de unidade discreta covalente.

Passo 7

Resumo didático final (para decorar na prova):
  • Se for só um tipo de átomo → elemento.
  • Se for vários átomos ligados formando uma unidade discreta → molécula.
  • Se tiver mais de um elemento → composto.
  • Atenção: compostos iónicos são compostos mas geralmente NÃO são moléculas (tem retículo cristalino); compostos covalentes podem ser compostos E moléculas ao mesmo tempo.
Aplicando a regra: \mathrm{LiF} tem dois elementos diferentes (Li e F) ligados ionicamen­te formando um retículo — é um composto, porém não forma moléculas discretas.

Resposta

\mathrm{LiF}: composto (mas não molécula)

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