Na determinação dos índices de DQO os efluentes gerados podem conter prata (Ag+) e mercúrio (Hg2+). Uma das maneiras de extrair e recuperar esses metais é promovendo suas precipitações com HCl , formando os respectivos cloretos.
a) Ao promover a precipitação dos metais, qual deles precipitará primeiro?
b) Sabendo que tanto a concentração de Ag+ quanto a concentração de Hg2+ giram em torno de
nesses efluentes, uma solução de HCl na concentração
seria capaz de promover a precipitação dos metais?
c) Além do HCl , qual outro ácido poderia promover a precipitação desses metais?
Dados:
Kps HgCl2
a) Ao promover a precipitação dos metais, qual deles precipitará primeiro?
b) Sabendo que tanto a concentração de Ag+ quanto a concentração de Hg2+ giram em torno de
c) Além do HCl , qual outro ácido poderia promover a precipitação desses metais?
Kps HgCl2
Passo 1
O enunciado trata de precipitação de A
e H como AgCl(s) e HgC
(s) pela adição de C
proveniente de HCl, usando os produtos de solubilidade (Kps). Vamos (i) calcular a concentração de C
necessária para iniciar a precipitação de cada sal, (ii) decidir qual precipita primeiro, (iii) checar se uma solução de HCl
mol/L provoca a precipitação, e (iv) sugerir outro ácido que forneça um ânion que precipite esses metais.
Passo 2
Para AgCl(s) vale
Logo a concentração crítica de C
é
Para HgC
(s) vale
Logo
Passo 3
Substituindo
:
Como
, o H precipita primeiro.
Passo 4
Numa solução de HCl
mol/L temos
mol/L. Como
o H vai precipitar. Mas
logo não é suficiente para precipitar A
.
Passo 5
Um outro ácido que forneça um ânion capaz de precipitar esses metais é, por exemplo, o HBr. O B
também forma sais pouco solúveis AgBr(s) e HgB
(s), promovendo precipitação.
Resposta
(a) O H precipita antes do A
.
(b) Com HCl mol/L precipita-se H mas não o A
.
(c) Um exemplo de outro ácido é o HBr, pois o ânion B também precipita A
e H.
(b) Com HCl
(c) Um exemplo de outro ácido é o HBr, pois o ânion B