Na determinação dos índices de DQO os efluentes gerados podem conter prata (Ag+) e mercúrio (Hg2+). Uma das maneiras de extrair e recuperar esses metais é promovendo suas precipitações com HCl , formando os respectivos cloretos.
a) Ao promover a precipitação dos metais, qual deles precipitará primeiro?
b) Sabendo que tanto a concentração de Ag+ quanto a concentração de Hg2+ giram em torno de 1 times 10-10 mol / L nesses efluentes, uma solução de HCl na concentração 0,1 mol / L seria capaz de promover a precipitação dos metais?
c) Além do HCl , qual outro ácido poderia promover a precipitação desses metais?
Dados:
Kps AgCI=1,56 times 10-10
Kps HgCl2 =3,5 times 10-18

Passo 1

O enunciado trata de precipitação de A e H como AgCl(s) e HgC (s) pela adição de C proveniente de HCl, usando os produtos de solubilidade (Kps). Vamos (i) calcular a concentração de C necessária para iniciar a precipitação de cada sal, (ii) decidir qual precipita primeiro, (iii) checar se uma solução de HCl mol/L provoca a precipitação, e (iv) sugerir outro ácido que forneça um ânion que precipite esses metais.

Passo 2

Para AgCl(s) vale
Ksp,AgCl = [Ag^+][Cl^-] = 1,56times10^-10
Logo a concentração crítica de C l^- é
[Cl^-]crit,Ag = Ksp,AgCl[Ag^+]
Para HgC l2(s) vale
Ksp,HgCl2 = [Hg^2+][Cl^-]^2 = 3,5times10^-18
Logo
[Cl^-]crit,Hg = raizKsp,HgCl2[Hg^2+]

Passo 3

Substituindo :
Como , o H precipita primeiro.

Passo 4

Numa solução de HCl mol/L temos mol/L. Como
o H vai precipitar. Mas
logo não é suficiente para precipitar A .

Passo 5

Um outro ácido que forneça um ânion capaz de precipitar esses metais é, por exemplo, o HBr. O B r^- também forma sais pouco solúveis AgBr(s) e HgB r2(s), promovendo precipitação.

Resposta

(a) O H precipita antes do A .
(b) Com HCl mol/L precipita-se H mas não o A .
(c) Um exemplo de outro ácido é o HBr, pois o ânion B também precipita A e H.

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