Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2, segundo a equação N2O4 (g) 2 NO2 (g). Qual o valor da constante (KC) desse equilíbrio, nas condições da experiência?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício está relacionado com Equilíbrio Químico. A gente precisa descobrir o valor da constante de equilíbrio $ K_C $ para a reação entre N₂O₄ e NO₂. Para isso, vamos usar as concentrações que já foram dadas no problema.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a equação da constante de equilíbrio $ K_C $. Para uma reação geral:
KC
A constante de equilíbrio é dada por:
aA + bB rightarrow cC + dD
No nosso caso, a reação é:
KC = [C]^c [D]^d[A]^a [B]^b

Passo 3

Aplicando a fórmula do $ K_C $ para essa reação específica, temos:
KC
Isso porque a N₂O₄ é o reagente e o NO₂ é o produto, com um coeficiente 2 na frente do NO₂.

Passo 4

Agora, vamos substituir as concentrações dadas no problema:
[NO2] = 2,mol/L [N2O4] = 0,5,mol/L
Substituindo na fórmula do $ K_C $:
KC

Resposta

O valor da constante de equilíbrio $ K_C $ é 8.

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