Em determinado recipiente foram adicionados 500 moléculas de um ácido qualquer. Após certo tempo percebeu-se que no recipiente haviam 14 íons H^+. Sobre esse ácido responda
Sobre a força desse ácido, como ele pode ser classificado?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre quantidade de moléculas de um ácido que se dissociam em íons H^+. A matéria envolvida aqui é a Química, mais especificamente o estudo de ácidos e suas forças. Para resolver, vamos precisar entender como calcular a porcentagem de dissociação de um ácido e, com base nisso, determinar se ele é forte ou fraco.

Passo 2

Primeiro, vamos ver quantas moléculas de ácido se transformaram em íons H^+. Foram adicionadas 500 moléculas, e obteram-se 14 íons H^+. Isso significa que apenas uma parte das moléculas se dissociou.

Passo 3

Agora, vamos calcular a porcentagem de dissociação. A fórmula para isso é:
Percentual de dissociação = ( Número de íons H^+Número total de moléculas de ácido ) times 100% çãúíúéá
Substituindo os valores:
Percentual de dissociação = ( 14500 ) times 100% = 2,8% çã

Passo 4

Com essa porcentagem, podemos classificar o ácido. Se a porcentagem de dissociação for alta (próxima de 100%), o ácido é considerado forte, pois se dissocia completamente na solução. Se for baixa, como nesse caso (2,8%), o ácido é classificado como fraco, pois se dissocia parcialmente.

Resposta

O ácido é classificado como fraco, já que apresenta uma baixa porcentagem de dissociação (2,8%).

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