Como determinar o caráter ácido ou básico de um sal?

Passo 1

O enunciado pede que a gente descubra se um sal em solução aquosa se comporta como ácido, como base ou é neutro. O conteúdo aqui é hidrólise salina, que usa conceitos de ácidos e bases fortes e fracos, além da constante iônica da água K_w.

Passo 2

Identifique o ácido HA e a base B\!OH que originaram o sal AB. Na síntese típica:
HA + B\!OH \longrightarrow AB + H_2O
O cátion B^{+} vem da base original e o ânion A^{-} vem do ácido original.

Passo 3

Classifique HA e B\!OH como fortes ou fracos.
  • Se HA é forte e B\!OH é forte, nenhum dos íons hidrolisa: solução neutra ( pH\approx7).
  • Se HA forte e B\!OH fraca, o cátion B^{+} hidrolisa liberando H^{+}: solução ácida.
  • Se HA fraco e B\!OH forte, o ânion A^{-} hidrolisa liberando OH^{-}: solução básica.

Passo 4

No caso de ácido fraco + base fraca, ambos íons hidrolisam simultaneamente. Calcula-se a força ácida do cátion e a força básica do ânion via
K_a(\text{cátion}) = \frac{K_w}{K_b(\text{base original})}á
K_b(\text{ânion}) = \frac{K_w}{K_a(\text{ácido original})}âá
Compare K_a(\text{cátion})á e K_b(\text{ânion})â:
– Se K_a(\text{cátion})>K_b(\text{ânion})áâ, predomina caráter ácido.
– Se K_b(\text{ânion})>K_a(\text{cátion})âá, predomina caráter básico.

Resposta

– Sal formado por ácido forte + base forte \to neutro.
– Ácido forte + base fraca \to ácido.
– Ácido fraco + base forte \to básico.
– Ácido fraco + base fraca \to comparar K_a do cátion e K_b do ânion: maior valor define caráter (ácido se K_a>K_b, básico se K_b>K_a).

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