Determine o balanceamento da reaçâo abaixo, nos respectivos meios, pelo método do número de oxidaçâo ou pelo método das semi-reaçōes:
Bromo
(Meio ácido)
Bromo
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício de balanceamento da reação: Bromo + SO₂ → Br⁻ + S²⁻ no meio ácido. A gente vai usar o método do número de oxidação para descobrir como balancear essa reação. Pra isso, vamos precisar identificar os estados de oxidação de cada elemento envolvido e ajustar os elétrons para equilibrar a reação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento na reação. No bromo molecular (Br₂), cada átomo de bromo está no estado 0. No SO₂, o enxofre (S) tem estado de oxidação +4 (já que o oxigênio geralmente tem -2). Nos produtos, Br⁻ tem o bromo no estado -1 e S²⁻ tem o enxofre no estado -2.
Passo 3
Agora, vamos ver o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido. O bromo está passando de 0 para -1, então está sendo reduzido. O enxofre está passando de +4 para -2, então está sendo oxidado.
Passo 4
Vamos balancear os elétrons transferidos. Para cada molécula de Br₂ que é reduzida, são ganhos 2 elétrons (já que cada Br ganha 1 elétron). Para cada átomo de S no SO₂ que é oxidado, são perdidos 6 elétrons (de +4 para -2).
Passo 5
Como a quantidade de elétrons ganhos e perdidos precisa ser igual, multiplicamos a redução do bromo por 3 para totalizar 6 elétrons ganhos, igualando aos 6 elétrons perdidos pelo enxofre. Então, teremos 3 Br₂ reduzidos para 6 Br⁻.
Passo 6
Agora, balanceamos os átomos que não são hidrogênio e oxigênio. Já temos 3 Br₂ formando 6 Br⁻ e 2 SO₂ formando 2 S²⁻. O próximo passo é balancear o oxigênio adicionando água (H₂O).
Passo 7
Temos 4 oxigênios nos reagentes (2 moléculas de SO₂) e 2 oxigênios nos produtos (na forma de água). Para balancear, adicionamos 2 moléculas de H₂O aos produtos, totalizando 4 oxigênios.
Passo 8
Por fim, balanceamos os hidrogênios adicionando íons H⁺. Adicionamos 4 H⁺ aos reagentes para equilibrar os 4 H nos produtos (2 H₂O).
Resposta
A reação balanceada no meio ácido fica: