1- Determine se cada uma das seguintes substâncias apresentam maior probabilidade de se dissolver em tetracloreto de carbono (
) ou em água:
e lz. pág. 454.
Passo 1
O enunciado pede para decidir, usando o princípio “semelhante dissolve semelhante”, em qual dos dois solventes—tetracloreto de carbono
(apolar) ou água
(polar)—cada substância terá maior solubilidade.
Passo 2
Identificamos a polaridade dos solventes:
– é uma molécula apolar, logo dissolve preferencialmente solutos apolares.
– é uma molécula polar, capaz de dissolver solutos polares e iônicos.
–
–
Passo 3
Analisamos as substâncias apolares:
– (heptano) é um hidrocarboneto apolar.
– (iodo) também é apolar.
Pelo princípio “semelhante dissolve semelhante”, ambas se dissolvem melhor em .
–
–
Pelo princípio “semelhante dissolve semelhante”, ambas se dissolvem melhor em
Passo 4
Analisamos as substâncias polares/iónicas:
– em solução aquosa se ioniza em
e
.
– é um sal iônico que se dissocia em
e
.
Essas espécies iônicas interagem fortemente com a água, portanto dissolve-se melhor em .
–
–
Essas espécies iônicas interagem fortemente com a água, portanto dissolve-se melhor em