1- Determine se cada uma das seguintes substâncias apresentam maior probabilidade de se dissolver em tetracloreto de carbono ( \mathrm{CCl}_{4} ) ou em água: \mathrm{C}_{7} \mathrm{H}_{16} ; \mathrm{NaSO}_{4} ; \mathrm{HCl} ; e lz. pág. 454.

Passo 1

O enunciado pede para decidir, usando o princípio “semelhante dissolve semelhante”, em qual dos dois solventes—tetracloreto de carbono \mathrm{CCl}_{4} (apolar) ou água \mathrm{H_{2}O} (polar)—cada substância terá maior solubilidade.

Passo 2

Identificamos a polaridade dos solventes:
\mathrm{CCl_{4}} é uma molécula apolar, logo dissolve preferencialmente solutos apolares.
\mathrm{H_{2}O} é uma molécula polar, capaz de dissolver solutos polares e iônicos.

Passo 3

Analisamos as substâncias apolares:
\mathrm{C_{7}H_{16}} (heptano) é um hidrocarboneto apolar.
\mathrm{I_{2}} (iodo) também é apolar.
Pelo princípio “semelhante dissolve semelhante”, ambas se dissolvem melhor em \mathrm{CCl_{4}}.

Passo 4

Analisamos as substâncias polares/iónicas:
\mathrm{HCl} em solução aquosa se ioniza em \mathrm{H^{+}} e \mathrm{Cl^{-}}.
\mathrm{Na_{2}SO_{4}} é um sal iônico que se dissocia em \mathrm{Na^{+}} e \mathrm{SO_{4}^{2-}}.
Essas espécies iônicas interagem fortemente com a água, portanto dissolve-se melhor em \mathrm{H_{2}O}.

Resposta

\mathrm{C_{7}H_{16}}: tetracloreto de carbono \mathrm{CCl_{4}} \mathrm{Na_{2}SO_{4}}: água \mathrm{H_{2}O} \mathrm{HCl}: água \mathrm{H_{2}O} \mathrm{I_{2}}: tetracloreto de carbono \mathrm{CCl_{4}}

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