Determine a concentração de \mathrm{H}^{+}em uma solução cujo pH é 11,65.

Passo 1

O enunciado pede a concentração de \mathrm{H}^{+} em uma solução com pH igual a 11,65. O conteúdo envolvido é a relação entre pH e concentração de íons hidrogênio:
\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H}^{+}].

Passo 2

Para encontrar [\mathrm{H}^{+}], basta inverter essa definição:
[\mathrm{H}^{+}] = 10^{-\mathrm{pH}}.

Passo 3

Substituindo \mathrm{pH}=11,65 na fórmula:
[\mathrm{H}^{+}] = 10^{-11,65}.
Escrevendo o expoente como -11,65 = -12 + 0,35, temos
[\mathrm{H}^{+}] = 10^{-12 + 0,35} = 10^{0,35}\times 10^{-12}.
Sabendo que 10^{0,35}\approx2,24, concluímos
[\mathrm{H}^{+}]\approx2,24\times10^{-12}\,\mathrm{M}.

Resposta

[\mathrm{H}^{+}]\approx2,24\times10^{-12}\,\mathrm{M}

Exercícios relacionados