Determine a concentração em quantidade de matéria das seguintes soluções:
(a) 4 mols de NaCl são dissolvidos em água suficiente para preparar 2 L de solução; (b) \mathbf{5 8 , 8} \mathbf{~ g} de KOH são dissolvidos em água suficiente para preparar \mathbf{7 00} mL de solução.

Passo 1

O enunciado pede a concentração em quantidade de matéria (molaridade) de duas soluções. O conteúdo envolvido é a definição de molaridade, que relaciona a quantidade de matéria e o volume da solução.

Passo 2

A molaridade c de uma solução é dada por
c = \frac{n}{V}
onde n é a quantidade de matéria em mols e V é o volume da solução em litros.

Passo 3

Para a solução (a), temos n=4 mol de NaCl e V=2 L. Aplicando a fórmula,
c = \frac{4\text{ mol}}{2\text{ L}} = 2{,}0\text{ mol\cdotL}^{-1}.

Passo 4

Para a solução (b), primeiro calculamos n a partir da massa de KOH. A massa molar do KOH é
M_\text{KOH} = M_\text{K} + M_\text{O} + M_\text{H} = 39{,}10 + 16{,}00 + 1{,}01 = 56{,}11\text{ g\cdotmol}^{-1}.
Logo,
n = \frac{58{,}8\text{ g}}{56{,}11\text{ g\cdotmol}^{-1}} \approx 1{,}048\text{ mol}.
O volume é V=700 mL =0{,}700 L. Então
c = \frac{1{,}048\text{ mol}}{0{,}700\text{ L}} \approx 1{,}50\text{ mol\cdotL}^{-1}.

Resposta

(a) 2{,}0\text{ mol\cdotL}^{-1}
(b) 1{,}50\text{ mol\cdotL}^{-1}

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