Determine a configuração de ligação de valência e o momento magnético dos seguintes complexos:
[PdBr4]^2-, complexo quadrado planar diamagnético;

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para determinar a configuração de ligação de valência e o momento magnético do complexo [PdBr4]^2-. Para isso, vamos usar conceitos de química de coordenação, como geometria dos complexos, configuração eletrônica dos metais de transição e propriedades magnéticas. Precisaremos entender como os elétrons se distribuem nos orbitais do paládio e como isso afeta o momento magnético do complexo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o metal central e seu estado de oxidação. No complexo [PdBr4]^2-, o metal central é o paládio (Pd). Cada íon brometo (Br) tem carga -1. Como há 4 brometos e a carga total do complexo é -2, podemos calcular a carga do Pd:
Carga do Pd + 4 times (-1) = -2 Carga do Pd - 4 = -2 Carga do Pd = +2
Portanto, o paládio está no estado de oxidação +2.

Passo 3

Agora, vamos determinar a configuração eletrônica do paládio neste estado de oxidação. O paládio neutro tem a configuração eletrônica:
[Kr],4d^10,5s^0
Ao perder 2 elétrons para formar $ \mathrm{Pd}^{2+} $, a configuração passa para:
Pd^2+

Passo 4

Sabendo que o complexo é quadrado planar, isso influencia a distribuição dos elétrons nos orbitais d do paládio. Em uma geometria quadrado planar, os orbitais d se organizam de forma que alguns ficam completamente preenchidos, o que pode levar à ausência de elétrons desemparelhados.

Passo 5

Para determinar o momento magnético, precisamos verificar se há elétrons desemparelhados. Com a configuração 4d^8 e a geometria quadrado planar, todos os elétrons estão pareados. Isso significa que não há elétrons com spins não compensados que contribuem para o momento magnético.

Resposta

A configuração de ligação de valência do [PdBr4]^2- é de um complexo quadrado planar com todos os elétrons pareados, resultando em um momento magnético igual a zero, ou seja, é diamagnético.

Exercícios relacionados