Determine a configuração de ligação de valência e o momento magnético dos seguintes complexos:
, complexo quadrado planar diamagnético;
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pede para determinar a configuração de ligação de valência e o momento magnético do complexo
. Para isso, vamos usar conceitos de química de coordenação, como geometria dos complexos, configuração eletrônica dos metais de transição e propriedades magnéticas. Precisaremos entender como os elétrons se distribuem nos orbitais do paládio e como isso afeta o momento magnético do complexo.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o metal central e seu estado de oxidação. No complexo
, o metal central é o paládio (Pd). Cada íon brometo (Br) tem carga -1. Como há 4 brometos e a carga total do complexo é -2, podemos calcular a carga do Pd:
Portanto, o paládio está no estado de oxidação +2.
Passo 3
Agora, vamos determinar a configuração eletrônica do paládio neste estado de oxidação. O paládio neutro tem a configuração eletrônica:
Ao perder 2 elétrons para formar $ \mathrm{Pd}^{2+} $, a configuração passa para:
Passo 4
Sabendo que o complexo é quadrado planar, isso influencia a distribuição dos elétrons nos orbitais d do paládio. Em uma geometria quadrado planar, os orbitais d se organizam de forma que alguns ficam completamente preenchidos, o que pode levar à ausência de elétrons desemparelhados.
Passo 5
Para determinar o momento magnético, precisamos verificar se há elétrons desemparelhados. Com a configuração
e a geometria quadrado planar, todos os elétrons estão pareados. Isso significa que não há elétrons com spins não compensados que contribuem para o momento magnético.
Resposta
A configuração de ligação de valência do
é de um complexo quadrado planar com todos os elétrons pareados, resultando em um momento magnético igual a zero, ou seja, é diamagnético.