Determine o EPE das seguintes soluções
b) Uma solução a 40 % em peso de NaOH em água, fervendo a 104,4^circ C.

R.: EPE=30,4^circ C

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução que é 40% em peso de NaOH (hidróxido de sódio) em água e que está fervendo a 104,4°C. O conteúdo da matéria aqui é a Química Físico-Química, especificamente a elevação do ponto de ebulição. Para resolver, vamos precisar da fórmula da elevação do ponto de ebulição, da constante ebuliométrica da água e das massas envolvidas na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos considerar uma massa total de 100 g da solução para facilitar os cálculos. Com isso, temos:
  • Massa de NaOH (soluto): 40% de 100 g = 40 g
  • Massa de água (solvente): 60% de 100 g = 60 g

Passo 3

Em seguida, precisamos calcular a molalidade da solução, que é a quantidade de mols de soluto por quilograma de solvente. Para isso, vamos encontrar o número de mols de NaOH.
A massa molar do NaOH é aproximadamente 40 g/mol. Então:
Mols de NaOH = 40 g40 gmol = 1 mol

Passo 4

Agora, calculamos a massa do solvente (água) em quilogramas:
Massa de água = 60 g = 0,06 kg á

Passo 5

A molalidade ( m = mols de solutomassa de solvente (kg) = 1 mol0,06 kg approx 16,67 molkg ) �� dada por:

Passo 6

Agora, usamos a fórmula da elevação do ponto de ebulição ( De):
De
Onde:
  • é a constante ebuliométrica da água ( )
  • é a molalidade ( )
  • é o fator de dissociação do NaOH (como o NaOH se dissocia completamente em Na⁺ e OH⁻, )
Substituindo os valores:

Resposta

O EPE da solução é aproximadamente .

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