Determine o estado de oxidação do elemento em negrito nos seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede: determinar o estado de oxidação do elemento em negrito no composto
.
Informações dadas: o composto é neutro ( ) e o elemento em negrito é
.
Informações dadas: o composto é neutro (
Passo 2
O que é “estado de oxidação” (explicação curta e direta): o estado de oxidação de um átomo em um composto é um número que representa, de forma idealizada, quantos elétrons esse átomo “ganhou” ou “perdeu” ao formar o composto. Regras-chave que vamos usar (sempre úteis na prova):
- A soma dos estados de oxidação dos átomos em uma espécie neutra é
. - Para um íon monoatômico, o estado de oxidação é igual à carga do íon.
- Metais alcalinos (grupo 1 da tabela periódica), como o potássio, têm estado de oxidação
em todos os seus compostos. - Halogênios (como o cloro) geralmente têm estado de oxidação
quando combinados com metais (exceto em compostos com oxigênio ou halogênios mais eletronegativos).
Passo 3
Aplicando a regra da soma dos estados de oxidação: seja
o estado de oxidação do potássio e
o do cloro. Como
é neutro, temos a equação
Passo 4
Usando a regra específica para halogênios combinados com metais: o cloro em
tem normalmente
. Substituindo na equação:
Passo 5
Resolvendo para
:
Interpretação química: o potássio perde um elétron ao formar
, ficando com carga efetiva
(ou seja,
), portanto seu estado de oxidação é
. Uma forma alternativa e rápida de ver isso na prova é lembrar que metais alcalinos valem sempre
em compostos iônicos simples como
.