Determine o estado de oxidação do elemento em negrito nos seguintes compostos:
\mathbf{K C l}

Passo 1

O enunciado pede: determinar o estado de oxidação do elemento em negrito no composto \mathbf{KCl}.
Informações dadas: o composto é neutro ( \mathrm{KCl}) e o elemento em negrito é \mathbf{K}.

Passo 2

O que é “estado de oxidação” (explicação curta e direta): o estado de oxidação de um átomo em um composto é um número que representa, de forma idealizada, quantos elétrons esse átomo “ganhou” ou “perdeu” ao formar o composto. Regras-chave que vamos usar (sempre úteis na prova):
  1. A soma dos estados de oxidação dos átomos em uma espécie neutra é 0.
  2. Para um íon monoatômico, o estado de oxidação é igual à carga do íon.
  3. Metais alcalinos (grupo 1 da tabela periódica), como o potássio, têm estado de oxidação +1 em todos os seus compostos.
  4. Halogênios (como o cloro) geralmente têm estado de oxidação -1 quando combinados com metais (exceto em compostos com oxigênio ou halogênios mais eletronegativos).

Passo 3

Aplicando a regra da soma dos estados de oxidação: seja \mathrm{ox}(\mathrm{K})=x o estado de oxidação do potássio e \mathrm{ox}(\mathrm{Cl})=y o do cloro. Como \mathrm{KCl} é neutro, temos a equação
x+y=0.

Passo 4

Usando a regra específica para halogênios combinados com metais: o cloro em \mathrm{KCl} tem normalmente \mathrm{ox}(\mathrm{Cl})=-1. Substituindo na equação:
x+(-1)=0.

Passo 5

Resolvendo para x:
x-1=0 \implies x=+1.
Interpretação química: o potássio perde um elétron ao formar \mathrm{KCl}, ficando com carga efetiva +1 (ou seja, \mathrm{K}^+), portanto seu estado de oxidação é +1. Uma forma alternativa e rápida de ver isso na prova é lembrar que metais alcalinos valem sempre +1 em compostos iônicos simples como \mathrm{KCl}.

Resposta

\mathrm{K}=+1

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