Determine a fórmula molecular da amostra, sabendo que o resultado da espectroscopia de massas do composto determinou sua massa molar igual a 180,00 g/mol:
a)
b)
c)
d)
a)
b)
c)
d)
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos uma amostra cuja massa molar foi determinada por espectroscopia de massas e é igual a 180,00 g/mol. Precisamos descobrir qual das fórmulas moleculares fornecidas corresponde a essa massa molar. Para resolver isso, vamos calcular a massa molar de cada opção usando as massas atômicas dos elementos carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O).
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar as massas atômicas aproximadas:
- Carbono ©: 12 g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
Vamos usar essas massas para calcular a massa molar de cada fórmula apresentada.
Passo 3
Vamos calcular a massa molar da opção a)
:
Essa massa molar é 30 g/mol, que é menor que 180 g/mol.
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa molar da opção b)
:
Essa massa molar é 60 g/mol, ainda menor que 180 g/mol.
Passo 5
Em seguida, calculamos a massa molar da opção c)
:
Essa massa molar é 90 g/mol, ainda abaixo do valor buscado.
Passo 6
Finalmente, vamos calcular a massa molar da opção d)
:
Essa massa molar é exatamente 180 g/mol, que é o valor determinado pela espectroscopia de massas.
Resposta
A fórmula molecular da amostra é
.