Determine a fórmula molecular da amostra, sabendo que o resultado da espectroscopia de massas do composto determinou sua massa molar igual a 180,00 g/mol:
a) C1 H2 O1
b) C2 H4 O2
c) C3 H6 O3
d) C6 H12 O6

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos uma amostra cuja massa molar foi determinada por espectroscopia de massas e é igual a 180,00 g/mol. Precisamos descobrir qual das fórmulas moleculares fornecidas corresponde a essa massa molar. Para resolver isso, vamos calcular a massa molar de cada opção usando as massas atômicas dos elementos carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O).

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar as massas atômicas aproximadas:
  • Carbono ©: 12 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol
Vamos usar essas massas para calcular a massa molar de cada fórmula apresentada.

Passo 3

Vamos calcular a massa molar da opção a) C1 H2 O1:
Massa molar = (1 times 12) + (2 times 1) + (1 times 16) = 12 + 2 + 16 = 30 g/mol
Essa massa molar é 30 g/mol, que é menor que 180 g/mol.

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa molar da opção b) C2 H4 O2:
Massa molar = (2 times 12) + (4 times 1) + (2 times 16) = 24 + 4 + 32 = 60 g/mol
Essa massa molar é 60 g/mol, ainda menor que 180 g/mol.

Passo 5

Em seguida, calculamos a massa molar da opção c) C3 H6 O3:
Massa molar = (3 times 12) + (6 times 1) + (3 times 16) = 36 + 6 + 48 = 90 g/mol
Essa massa molar é 90 g/mol, ainda abaixo do valor buscado.

Passo 6

Finalmente, vamos calcular a massa molar da opção d) C6 H12 O6:
Massa molar = (6 times 12) + (12 times 1) + (6 times 16) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol
Essa massa molar é exatamente 180 g/mol, que é o valor determinado pela espectroscopia de massas.

Resposta

A fórmula molecular da amostra é C6 H12 O6.

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