Determine a fórmula química do composto iônico formado como resultado da combinação dos seguintes pares de elementos: (a) césio e cloro.

Passo 1

Beleza, a pergunta quer a fórmula do composto iônico formado por césio e cloro. Isso é química inorgânica básica: a gente vai usar a ideia de íons (cátions e ânions) e a regra de que o composto precisa ficar eletricamente neutro. Precisa entender como cada elemento vira um íon (qual carga ele ganha ou perde) e depois combinar essas cargas.

Passo 2

Primeiro, identifica o tipo de elemento e a carga que ele forma ao virar íon.
  • Césio (Cs) é um metal alcalino, está no grupo 1 da Tabela Periódica. Isso significa que ele tem 1 elétron na camada externa e tende a perder esse elétron para ficar estável. Perdendo 1 elétron, sua carga fica +1. Então o íon é Cs⁺.
  • Cloro (Cl) é um halogênio, grupo 17. Ele tem 7 elétrons na camada de valência e gosta de ganhar 1 elétron para ficar com a configuração de gás nobre. Ganhando 1, vira Cl⁻.

Passo 3

Agora, como combinamos Cs⁺ e Cl⁻ pra formar um composto neutro? A gente precisa do mesmo número de cargas positivas e negativas.
  • Cs⁺ tem carga +1
  • Cl⁻ tem carga –1
    Com um Cs⁺ e um Cl⁻, +1 e –1 se cancelam direitinho. Então a proporção é 1:1.

Resposta

A fórmula do composto iônico é

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