Determine a massa em gramas de: 1,00L de gás Oxigênio nas CNTP

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir quantos gramas tem 1,00 litro de gás oxigênio nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP). Vamos usar a teoria dos gases ideais e a relação entre massa, volume e massa molar para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a equação dos gases ideais, que é:
PV = nRT
Onde:
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é a quantidade de matéria (em mols),
  • é a constante dos gases ideais ( ),
  • é a temperatura em Kelvin.
Nas CNTP, sabemos que:
  • ,
  • .

Passo 3

Vamos rearranjar a equação para encontrar a quantidade de mols ( n = PVRT ):
n = 1 , atm times 1,00 , L0,0821 , L·atm/mol·K times 273 , K
Substituindo os valores conhecidos:

Passo 4

Calculando o valor de n = 10,0821 times 273 :
n = 122,4133
n approx 0,0446 , mols

Passo 5

Agora, vamos usar a massa molar do oxigênio para encontrar a massa. A fórmula molecular do oxigênio gasoso é M = 2 times 16 , g/mol = 32 , g/mol , e a massa molar do oxigênio (O) é aproximadamente . Então, a massa molar de é:

Passo 6

Usando a fórmula da massa ( m = 0,0446 , mols times 32 , g/mol ):
m approx 1,427 , g

Resposta

A massa de 1,00 litro de gás oxigênio nas CNTP é aproximadamente 1,43 gramas.

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