Determine o número de elétrons de valência de cada átomo e o íon geralmente formado por ele.
a) Sr
b) S
c) Al
d) 0
e) N
f) Cl
g) P
h) Na
i) Ca

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para descobrir quantos elétrons de valência cada átomo tem e qual íon ele geralmente forma. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente sobre a Tabela Periódica e a formação de íons. Para isso, vamos precisar entender a configuração eletrônica de cada elemento e como eles tendem a ganhar ou perder elétrons para formar íons estáveis.

Passo 2

a) Sr (Estrôncio)
O estrôncio está no grupo 2 da Tabela Periódica, o que significa que ele tem 2 elétrons de valência. Elementos desse grupo geralmente perdem esses elétrons para alcançar uma camada de valência mais estável. Então, o íon geralmente formado pelo estrôncio é Sr²⁺.

Passo 3

b) S (Enxofre)
O enxofre está no grupo 16, então ele tem 6 elétrons de valência. Para ficar estável, ele tende a ganhar 2 elétrons, completando assim sua camada externa. Assim, o íon geralmente formado pelo enxofre é S²⁻.

Passo 4

c) Al (Alumínio)
O alumínio está no grupo 13 e tem 3 elétrons de valência. Ele tende a perder esses 3 elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável. Portanto, o íon geralmente formado pelo alumínio é Al³⁺.

Passo 5

d) O (Oxigênio)
O oxigênio também está no grupo 16, assim como o enxofre, e possui 6 elétrons de valência. Ele geralmente ganha 2 elétrons para completar sua camada externa, formando o íon O²⁻.

Passo 6

e) N (Nitrogênio)
O nitrogênio está no grupo 15 e tem 5 elétrons de valência. Para ficar estável, ele tende a ganhar 3 elétrons, formando o íon N³⁻.

Passo 7

f) Cl (Cloro)
O cloro está no grupo 17, conhecido como grupo dos halogênios, e possui 7 elétrons de valência. Ele geralmente ganha 1 elétron para completar sua camada externa, formando o íon Cl⁻.

Passo 8

g) P (Fósforo)
O fósforo está também no grupo 15, assim como o nitrogênio, e tem 5 elétrons de valência. Ele tende a ganhar 3 elétrons para formar o íon P³⁻.

Passo 9

h) Na (Sódio)
O sódio está no grupo 1, que tem apenas 1 elétron de valência. Ele tende a perder esse elétron para alcançar uma configuração estável, formando o íon Na⁺.

Passo 10

i) Ca (Cálcio)
O cálcio está no grupo 2, como o estrôncio, e possui 2 elétrons de valência. Ele geralmente perde esses 2 elétrons para formar o íon Ca²⁺.

Resposta

Resumindo, o número de elétrons de valência e os íons geralmente formados por cada átomo são:
a) Sr: 2 elétrons de valência, íon Sr²⁺
b) S: 6 elétrons de valência, íon S²⁻
c) Al: 3 elétrons de valência, íon Al³⁺
d) O: 6 elétrons de valência, íon O²⁻
e) N: 5 elétrons de valência, íon N³⁻
f) Cl: 7 elétrons de valência, íon Cl⁻
g) P: 5 elétrons de valência, íon P³⁻
h) Na: 1 elétron de valência, íon Na⁺
i) Ca: 2 elétrons de valência, íon Ca²⁺

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