Determine o número estérico ou PV, o número de pares compartilhados, número de pares isolados, a orientação, geometria e a polaridade, de cada uma das seguintes espécies: BeCl2, H2 S, BrF5, I3 ^- SF6, XeF4. Escreva a estrutura de Lewis.

Passo 1

O enunciado pede, para cada espécie, que a gente desenhe a estrutura de Lewis, conte o número estérico (PV – número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central), o número de pares compartilhados (ligações), o número de pares isolados (lone pairs), identifique a orientação eletrônica (geometria dos domínios), a geometria molecular (forma considerando só ligantes) e a polaridade. Vamos usar a teoria VSEPR:
1. Montar a estrutura de Lewis a partir dos elétrons de valência.
2. Contar domínios = ligações + pares não ligantes.
3. Classificar a forma eletrônica (linear, trigonal bipiramidal, octaédrica etc.) e a forma molecular.
4. Verificar polaridade pela simetria e vetores de momento de ligação.

Passo 2

Espécie: BeC l2
Elétrons de valência: Be( 2) +2cdotCl( 7) =16 e^- to 8 pares.
Lewis simplificado:
Cl-Be-Cl
cada Cl com três pares isolados.
Domínios em Be: 2 ( 2 ligações, 0 pares isolados)
Orientação eletrônica: linear
Geometria molecular: linear
Polaridade: apolar (vetores Cl toBe cancelam-se)

Passo 3

Espécie: H2S
Elétrons de valência: S( 6) +2cdotH( 1) =8 e^- to 4 pares.
Lewis: H-S-H, S com 2 pares isolados.
Domínios em S: 4 ( 2 ligações, 2 pares isolados)
Orientação eletrônica: tetraédrica
Geometria molecular: angular (bent)
Polaridade: polar (vetores S–H não se cancelam)

Passo 4

Espécie: Br F5
Elétrons de valência: Br( 7) +5cdotF( 7) =42 e^- to 21 pares.
Lewis: F-Br-F ( 5 ligações) e Br com 1 par isolado.
Domínios em Br: 6 ( 5 ligações, 1 par isolado)
Orientação eletrônica: octaédrica
Geometria molecular: bipiramidal quadrada (square pyramidal)
Polaridade: polar (par isolado quebra a simetria)

Passo 5

Espécie: I3 ^-
Elétrons de valência: 3cdotI( 7) +1 extra =22 e^- to 11 pares.
Lewis: I-I-I, central com 3 pares isolados, cada terminal com 3 pares isolados.
Domínios em I central: 5 ( 2 ligações, 3 pares isolados)
Orientação eletrônica: trigonal bipiramidal
Geometria molecular: linear (pares isolados equatoriais)
Polaridade: apolar (molécula linear e simétrica)

Passo 6

Espécie: S F6
Elétrons de valência: S( 6) +6cdotF( 7) =48 e^- to 24 pares.
Lewis: octaedro perfeito F-S-F com 6 ligações e nenhum par isolado em S.
Domínios em S: 6 ( 6 ligações, 0 pares isolados)
Orientação eletrônica: octaédrica
Geometria molecular: octaédrica
Polaridade: apolar (simetria completa)

Passo 7

Espécie: Xe F4
Elétrons de valência: Xe( 8) +4cdotF( 7) =36 e^- to 18 pares.
Lewis: quadrado planar F-Xe-F com 4 ligações e 2 pares isolados em posições opostas.
Domínios em Xe: 6 ( 4 ligações, 2 pares isolados)
Orientação eletrônica: octaédrica
Geometria molecular: quadrado planar
Polaridade: apolar (pares isolados opostos mantêm simetria)

Resposta

BeC l2 bul<=t Estrutura de Lewis: Cl-Be-Cl (cada Cl com 3 pares isolados)
bul<=t PV =2; pares compartilhados =2; pares isolados =0; orientação = linear; geometria = linear; apolar
H2S
bul<=t Estrutura de Lewis: H-S-H (S com 2 pares isolados)
bul<=t PV =4; pares compartilhados =2; pares isolados =2; orientação = tetraédrica; geometria = angular; polar
Br F5 bul<=t Estrutura de Lewis: Br ligado a 5 F e 1 par isolado em Br
bul<=t PV =6; pares compartilhados =5; pares isolados =1; orientação = octaédrica; geometria = bipiramidal quadrada; polar
I3 ^-bul<=t Estrutura de Lewis: I–I–I, central com 3 pares isolados, terminais com 3 pares isolados
bul<=t PV =5; pares compartilhados =2; pares isolados =3; orientação = trigonal bipiramidal; geometria = linear; apolar
S F6 bul<=t Estrutura de Lewis: octaedro perfeito F–S–F ( 6 ligações, 0 pares isolados)
bul<=t PV =6; pares compartilhados =6; pares isolados =0; orientação = octaédrica; geometria = octaédrica; apolar
Xe F4 bul<=t Estrutura de Lewis: quadrado planar F–Xe–F ( 4 ligações, 2 pares isolados opostos)
bul<=t PV =6; pares compartilhados =4; pares isolados =2; orientação = octaédrica; geometria = quadrado planar; apolar

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