Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
Al em \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação do alumínio em \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3. Vamos usar a regra de que, em um composto neutro, a soma dos números de oxidação de todos os átomos é zero, e o fato de que o oxigênio costuma ter número de oxidação -2.

Passo 2

Chamamos o número de oxidação do alumínio de x e atribuímos ao oxigênio o valor usual -2. Como há dois átomos de Al e três de O, a soma algébrica é
2x + 3 \cdot (-2) = 0

Passo 3

Resolvendo a equação:
2x - 6 = 0
2x = 6
x = 3
Logo, cada átomo de alumínio está no estado de oxidação +3.

Resposta

O número de oxidação de Al em \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 é +3.

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