Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
Cr em \mathrm{KCr}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{2}

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação de \mathrm{Cr} na substância neutra \mathrm{KCr}(\mathrm{SO}_4)_2. Vamos usar as regras de número de oxidação: a soma algébrica dos nox em uma espécie neutra é zero; metais alcalinos têm nox +1; oxigênio costuma ter nox -2.

Passo 2

Em \mathrm{KCr}(\mathrm{SO}_4)_2, \mathrm{K} é metal do grupo 1 e tem nox +1. Cada oxigênio no \mathrm{SO}_4 vale -2, logo quatro oxigênios somam -8. Como o íon sulfato tem carga total -2, o enxofre deve ser +6 para que +6+(-8)=-2. Assim cada \mathrm{SO}_4 equivale a -2 e as duas unidades juntas valem -4.

Passo 3

Seja x o número de oxidação de \mathrm{Cr}. Na molécula neutra aplica-se
(+1) \;+\; x \;+\; 2 \times(-2) \;=\;0.
Isso dá
1 + x - 4 = 0 \quad\Longrightarrow\quad x = +3.

Resposta

O número de oxidação de \mathrm{Cr} em \mathrm{KCr}(\mathrm{SO}_4)_2 é +3.

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