Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
\mathrm{Cr} \mathrm{em} \mathrm{CrO}_{4}{ }^{2-}

Passo 1

O enunciado pede para encontrarmos o número de oxidação de \mathrm{Cr} no ânion cromato \mathrm{CrO}_{4}^{2-}. O conteúdo aqui é atribuir números de oxidação usando a regra de soma das cargas.

Passo 2

Lembramos que o oxigênio em compostos (exceto peróxidos e casos especiais) apresenta número de oxidação -2. Como não se trata de um peróxido, cada oxigênio em \mathrm{CrO}_{4}^{2-} vale -2.

Passo 3

Seja x o número de oxidação de \mathrm{Cr}. A soma dos nox de todos os átomos deve igualar à carga total do íon -2. Assim temos:
x + 4\cdot(-2) = -2.

Passo 4

Resolvendo a equação:
x - 8 = -2 \quad\Longrightarrow\quad x = -2 + 8 \quad\Longrightarrow\quad x = +6.

Resposta

O número de oxidação de \mathrm{Cr} em \mathrm{CrO}_{4}^{2-} é +6.

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