Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
\mathrm{Cem} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}{ }^{2-}

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação dos átomos de carbono e de oxigênio no ânion oxalato, \mathrm{C_2O_4^{2-}}. Vamos usar as regras gerais de nox: cada oxigênio em compostos (exceto peróxidos) tem -2, e a soma algébrica dos nox de todos os átomos deve igualar a carga do íon, que é -2.

Passo 2

Seja x o número de oxidação de cada átomo de carbono. Como há quatro oxigênios, contribuindo com 4\times(-2)=-8, e dois carbonos, temos pela soma dos nox:
2x + 4(-2) = -2.

Passo 3

Resolvendo
2x - 8 = -2
2x = -2 + 8 = 6
x = \frac{6}{2} = 3.
Logo, cada carbono está em nox +3 e cada oxigênio em nox -2.

Resposta

No ânion \mathrm{C_2O_4^{2-}}:
o nox do C é +3;
o nox do O é -2.

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