Determine se ocorre reação e escreva a equação balanceada. Reações de simples troca:
?
Passo 1
O enunciado dá os reagentes e pede duas coisas:
- Reagentes fornecidos:
e . - O que pedir: determinar se ocorre reação de simples troca (ou seja, se o zinco desloca o cobre) e escrever a equação balanceada do que ocorrer.
Passo 2
Entendendo o que decide se a reação ocorre (explicação didática e passo a passo).
- Em reações de simples troca metal + sal metálico em solução aquosa, o metal livre só desloca o metal ionizado do sal se for mais reativo (mais “forte”) que o metal presente no cátion do sal.
- Uma maneira simples e prática de decidir isso na prova é usar a série de reatividade dos metais (atividade): metais mais altos na série deslocam metais mais baixos de suas soluções iônicas.
- Comparando os dois metais aqui: zinco e cobre. O zinco é mais reativo que o cobre (isto é informação padrão da série de reatividade:
está acima de ). Portanto, o zinco pode deslocar o cobre do seu sal. - Conclusão lógica (antes de escrever equações): como
é mais reativo que , a reação de simples troca ocorre.
Passo 3
Escrevendo as meias-reações (explicação de oxidação e redução).
- Em linguagem de oxirredução, o metal que se oxida perde elétrons; o cátion que se reduz ganha elétrons.
- Para o zinco: ele passa do estado elementar para íon
. A meia-reação de oxidação é
- Para o cobre (no sal temos o cátion
): a meia-reação de redução é
- As cargas eletrônicas (
) são as mesmas em magnitude, então ao somar as duas meias-reações os elétrons se cancelam, dando a reação iônica líquida (net ionic).
Passo 4
Obter a equação iônica líquida e reconstituir o sal (explicação passo a passo).
- Somando as meias-reações e cancelando
, obtemos a equação iônica líquida:
- Na solução original o ânion que acompanha
é o . Esse ânion é espectador (não participa da troca de elétrons) e permanece com o cátion que fica na solução. - Reatando o ânion
aos cátions para escrever a equação molecular completa, temos:
Passo 5
Verificação de balanceamento e observações finais.
- Verificação de átomos: zinco (1 de cada lado), cobre (1 de cada lado), enxofre (1 de cada lado), oxigênio (4 de cada lado). Está balanceado em átomos.
- Verificação de cargas (na forma iônica): antes da reação,
é neutro e tem +2; depois, tem +2 e é neutro — cargas conciliadas na iônica líquida. - Conclusão didática: a reação ocorre e é uma típica simples troca (oxidação do zinco e redução do cobre). Na prática, ao colocar um pedaço de zinco numa solução de sulfato de cobre, o zinco se dissolve formando sulfato de zinco e cobre metálico depositado.
Resposta
Sim.