Determine o pH de uma solução contendo
5,8 \times 10^{-5} \mathrm{M} \mathrm{OH}^{-}

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução que contém \,5,8\times10^{-5}\,\mathrm{M} de \mathrm{OH}^-. Vamos usar a definição de pOH e a relação entre pH e pOH a 25^\circ\text{C}.

Passo 2

O pOH é definido por
pOH = -\log_{10}\bigl([\mathrm{OH}^-]\bigr).

Passo 3

Substituindo [\mathrm{OH}^-]=5,8\times10^{-5}, temos
pOH = -\log_{10}\bigl(5,8\times10^{-5}\bigr) = -\bigl(\log_{10}(5,8) + \log_{10}(10^{-5})\bigr) = -\bigl(\log_{10}(5,8) - 5\bigr) = 5 - \log_{10}(5,8).
Como \log_{10}(5,8)\approx0,763, resulta
pOH \approx 5 - 0,763 = 4,237.

Passo 4

Em água a 25^\circ\text{C}, pH e pOH se relacionam por
pH + pOH = 14.

Passo 5

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pH = 14 - pOH \approx 14 - 4,237 = 9,763,
arredondando
pH \approx 9,76.

Resposta

pH \approx 9,76

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