Determine as pilhas que correspondem a cada uma das reações seguintes e calcule o potencial padrão da célula em cada caso
Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s)

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que o exercício pede. A reação é
Zn(s) + CuSO4(aq) ;longrightarrow; ZnSO4(aq) + Cu(s)
Conteúdo: eletroquímica—mais especificamente pilhas eletroquímicas. O que precisamos:
  1. Escrever as semirreações de oxidação e redução.
  2. Buscar os potenciais padrão de cada meia reação numa tabela.
  3. Identificar ânodo e cátodo.
  4. Montar a notação da célula.
  5. Calcular o potencial padrão da célula via éáâ.

Passo 2

Escrevendo as semirreações, lembrando que oxidação é perda de elétrons e redução é ganho:
Oxidação (ânodo):
Zn(s) ;longrightarrow; Zn^2+(aq) + 2,e^-
Redução (cátodo):
Cu^2+(aq) + 2,e^- ;longrightarrow; Cu(s)

Passo 3

Agora, consultamos a tabela de potenciais padrão:
E^circl(Zn^2+/Znr) = -0,76; V, E^circl(Cu^2+/Cur) = +0,34; V

Passo 4

Identificando eletrodos:
  • ânodo (oxidação): Zn(s) Zn + 2e⁻, potencial â V
  • cátodo (redução): Cu + 2e⁻ Cu(s), potencial á V

Passo 5

Notação da célula (padrão):
Zn(s) ;|;Zn^2+(aq);||;Cu^2+(aq);|;Cu(s)

Passo 6

Calculando o potencial padrão da célula:
E^circrm célula = E^circrm cátodo ;-; E^circrm ânodo = (+0,34, V);-;(-0,76, V) = 1,10; V éáâ

Resposta

A pilha correspondente é
Zn(s),|,Zn²⁺(aq),||,Cu²⁺(aq),|,Cu(s)
e o potencial padrão da célula é
E^circrm célula=1,10; Vé

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