Determine as pilhas que correspondem a cada uma das reações seguintes e calcule o potencial padrão da célula em cada caso
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que o exercício pede. A reação é
Conteúdo: eletroquímica—mais especificamente pilhas eletroquímicas. O que precisamos:
- Escrever as semirreações de oxidação e redução.
- Buscar os potenciais padrão
de cada meia reação numa tabela. - Identificar ânodo e cátodo.
- Montar a notação da célula.
- Calcular o potencial padrão da célula via
.
Passo 2
Escrevendo as semirreações, lembrando que oxidação é perda de elétrons e redução é ganho:
Oxidação (ânodo):
Oxidação (ânodo):
Redução (cátodo):
Passo 3
Agora, consultamos a tabela de potenciais padrão:
Passo 4
Identificando eletrodos:
- ânodo (oxidação): Zn(s)
Zn + 2e⁻, potencial V - cátodo (redução): Cu
+ 2e⁻ Cu(s), potencial V
Passo 5
Notação da célula (padrão):
Passo 6
Calculando o potencial padrão da célula:
Resposta
A pilha correspondente é
Zn(s),|,Zn²⁺(aq),||,Cu²⁺(aq),|,Cu(s)
e o potencial padrão da célula é
Zn(s),|,Zn²⁺(aq),||,Cu²⁺(aq),|,Cu(s)
e o potencial padrão da célula é