Determine o pH de uma solução formada a partir da adição de 0,0052 g de NaOH em um balão de 500 mL , o qual teve seu volume completado com água.
Observação: Responda com duas casas decimais Exemplo de resposta: 1,20

Passo 1

Vamos lá! O exercício pede para a gente descobrir o pH de uma solução que foi feita adicionando 0,0052 g de NaOH em 500 mL de água. Isso envolve conceitos de química, como concentração de soluções e cálculos de pH. Vamos precisar saber como converter a massa de NaOH em mols e depois encontrar a concentração dessa base na solução.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a massa de NaOH para quantidade de mols. A fórmula para isso é:
número de mols = massa (g)massa molar (g/mol) ú
A massa molar do NaOH é aproximadamente 40 g/mol. Então:
número de mols = 0,0052,g40,g/mol = 0,00013,mol ú

Passo 3

Agora, vamos encontrar a concentração da solução. A concentração molar (M) é dada por:
Concentração (M) = número de molsvolume da solução (L) çãúçã
Convertendo 500 mL para litros: 500 mL = 0,5 L.
Concentração = 0,00013,mol0,5,L = 0,00026,M çã

Passo 4

Como o NaOH é uma base forte, ele se dissocia completamente na água, liberando íons hidróxido (OH⁻). Portanto, a concentração de OH⁻ será igual à concentração de NaOH:
[OH^-] = 0,00026,M

Passo 5

Para encontrar o pH, primeiro precisamos calcular o pOH usando a fórmula:
pOH = -log [OH^-]
pOH = -log (0,00026) approx 3,59

Passo 6

Sabemos que:
pH + pOH = 14
Então, podemos encontrar o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 3,59 = 10,41

Resposta

10,41

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