Determine o pH de uma solução formada a partir da adição de 0,0052 g de NaOH em um balão de 500 mL , o qual teve seu volume completado com água.
Observação: Responda com duas casas decimais Exemplo de resposta: 1,20
Observação: Responda com duas casas decimais Exemplo de resposta: 1,20
Passo 1
Vamos lá! O exercício pede para a gente descobrir o pH de uma solução que foi feita adicionando 0,0052 g de NaOH em 500 mL de água. Isso envolve conceitos de química, como concentração de soluções e cálculos de pH. Vamos precisar saber como converter a massa de NaOH em mols e depois encontrar a concentração dessa base na solução.
Passo 2
Primeiro, precisamos converter a massa de NaOH para quantidade de mols. A fórmula para isso é:
A massa molar do NaOH é aproximadamente 40 g/mol. Então:
Passo 3
Agora, vamos encontrar a concentração da solução. A concentração molar (M) é dada por:
Convertendo 500 mL para litros: 500 mL = 0,5 L.
Passo 4
Como o NaOH é uma base forte, ele se dissocia completamente na água, liberando íons hidróxido (OH⁻). Portanto, a concentração de OH⁻ será igual à concentração de NaOH:
Passo 5
Para encontrar o pH, primeiro precisamos calcular o pOH usando a fórmula:
Passo 6
Sabemos que:
Então, podemos encontrar o pH:
Resposta
10,41