Determinou-se o teor em cloreto numa solução salina pelo método de Volhard. Uma alíquota de 10,00 mL de amostra foi tratada com 15,00 mL de uma solução padrão de AgNO3 0,1182 mol / L. O excesso de prata foi titulado com uma solução padrão de KSCN 0,1010 mol/L, sendo necessário 2,38 mL para atingir o ponto de equivalência de [FeSCN]^2+. Calcule a concentração de cloreto na solução salina. ( R=0,153 mol / L )

Passo 1

O enunciado é uma titulação de Volhard por retross titulação: a uma alíquota de 10,00 mL de solução contendo ceCl^- adicionou-se 15,00 mL de ceAgNO3 0,1182 mol/L. O excesso de ceAg+ foi titulado com 2,38 mL de KSCN 0,1010 mol/L, em presença de ceFe^3+ indicador ( R=0,153 mol/L), que consome parte do SC N^- formando [ceFeSCN]^2+. Vamos:
1) calcular moles de ceAg+ adicionados,
2) calcular moles de SC N^- gastos,
3) descontar o que foi usado pelo ceFe^3+,
4) obter moles de ceAg+ em excesso e daí moles de ceAg+ que precipitaram como ceAgCl,
5) concluir a concentração de ceCl^- na amostra.

Passo 2

Calcular os moles de ceAg+ inicialmente adicionados:
nceAg+,ad = CceAgNO3times VceAgNO3 = 0,1182 mol/Ltimes 0,01500 L =0,001773 mol

Passo 3

Calcular os moles de SC N^- consumidos na retross titulação:
nceSCN-,tot = CceKSCNtimes VceKSCN =0,1010 mol/Ltimes 0,00238 L =0,00024038 mol

Passo 4

Descontar o SC N^- usado para formar [ceFeSCN]^2+. Como R=0,153 mol/L é a concentração de ceFe^3+ indicador e assume-se que se usou 1,00 mL desse indicador, então
nceFe^3+ =0,153 mol/Ltimes 0,00100 L =0,000153 mol
Cada ceFe^3+ consome um ceSCN-, logo
nceSCN-,ceAg+ = nceSCN-,tot - nceFe^3+ =0,00024038 - 0,000153 =0,00008738 mol

Passo 5

Esses 0,00008738 mol de SC N^- equivalem ao ceAg+ livre que restou após precipitar o cloreto. Portanto
nceAg+,ex = nceSCN-,ceAg+ =0,00008738 mol
Logo os moles de ceAg+ que precipitaram como ceAgCl são
nceAg+,ppt = nceAg+,ad - nceAg+,ex =0,001773 - 0,00008738 =0,00168562 mol
E como a estequiometria é 1: 1, ;nceCl^-=nceAg+,ppt=0,00168562 mol

Passo 6

Concentração de ceCl^- na amostra de 10,00 mL:
[ceCl^-] = nceCl^-Vamostra = 0,00168562 mol0,01000 L =0,16856 mol/L

Resposta

A concentração de cloreto na solução salina é aproximadamente
boxed0,169 mol/L

Exercícios relacionados