Dez mols de um gás perfeito exercem a pressão de 1,0 atm, à temperatura de 0 ^circ C. Qual é o volume do recipiente que contém o gás?
É dada a constante universal dos gases perfeitos:
R=0,082 (atm.L)/(mol.K)

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos 10 mol de um gás perfeito, ele exerce pressão de 1,0 atm a 0 °C, e a gente quer saber qual é o volume do recipiente. Isso é um exercício de gases ideais (termodinâmica básica) e a única “ferramenta” que vamos usar é a equação de estado dos gases perfeitos:
P,V = n,R,T
Além disso, precisamos lembrar de converter a temperatura para kelvin (T = 0 °C + 273 = 273 K) e usar a constante R = 0,082 (atm·L)/(mol·K).

Passo 2

Teoria na prática:
A equação relaciona:
  • P = pressão (em atm)
  • V = volume (em L)
  • n = quantidade de matéria (em mol)
  • R = constante universal dos gases (0,082 (atm·L)/(mol·K))
  • T = temperatura absoluta (em K)
O que ela diz é que, para um gás ideal, o produto da pressão pelo volume é igual ao produto de quantos mols do gás temos, vezes a constante R, vezes a temperatura em kelvin.

Passo 3

Agora é só isolar o volume V = n,R,TP :
Aí é plugar os valores que o enunciado deu:
  • n = 10 mol
  • R = 0,082 (atm·L)/(mol·K)
  • T = 273 K
  • P = 1,0 atm

Passo 4

Fazendo a conta:
V = 10 times 0,082 times 2731,0 = 10 times (0,082 times 273)
Primeiro .
Então L.

Resposta

O volume do recipiente é aproximadamente L.

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