Qual a diferença entre cadeias homonuclear e heteronuclear? Dê um exemplo de cada.

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: (1) explicar a diferença entre cadeias homonuclear e heteronuclear; (2) dar um exemplo de cada.
Informações dadas implicitamente: você quer entender de forma prática e saber identificar/explicar com exemplos.

Passo 2

Definição clara e simples da cadeia homonuclear.
Uma cadeia (ou molécula) é homonuclear quando é formada por átomos todos do mesmo elemento químico. Isso significa que todas as partículas que se ligam são idênticas. Um jeito rápido de ver isso numa fórmula química é: se aparece apenas um símbolo de elemento (talvez com subíndice), é homonuclear.
Exemplo típico explicado: a molécula \mathrm{O}_2 tem somente átomos de oxigênio, logo é homonuclear. Outro exemplo de estrutura maior: \mathrm{S}_8 (enxofre em anel) também é homonuclear.

Passo 3

Por que isso importa — propriedades típicas de homonucleares (explicação didática).
Como todos os átomos são iguais, a tendência é que as ligações tenham compartilhamento eletrônico simétrico. Em termos simples: não há diferença de “atração” por elétrons entre os átomos, porque a eletronegatividade de ambos é a mesma. Usando o símbolo da eletronegatividade \chi, para dois átomos iguais vale \chi_A-\chi_A=0, então a ligação é não polar (quando a geometria não introduz assimetria). Isso afeta propriedades como dipolo e solubilidade (muitas moléculas homonucleares são apolares).

Passo 4

Definição clara e simples da cadeia heteronuclear.
Uma cadeia é heteronuclear quando é formada por átomos de pelo menos dois elementos diferentes. Na fórmula química aparecem símbolos distintos (por exemplo \mathrm{H} e \mathrm{Cl}, ou \mathrm{C}, \mathrm{H} e \mathrm{O}).

Passo 5

Por que isso importa — propriedades típicas de heteronucleares (explicação didática).
Quando os átomos são diferentes, eles costumam ter eletronegatividades diferentes ( \chi distintas). A diferença \Delta\chi gera polaridade na ligação:
  • Se \Delta\chi for pequena, a ligação é covalente pouco polar.
  • Se \Delta\chi for moderada, a ligação é covalente polar (há um polo negativo e um polo positivo).
  • Se \Delta\chi for grande (regra prática: por volta de >1,7 na escala de Pauling), a ligação tende a ser iônica.
    Exemplo numérico rápido para entender: \chi_{\mathrm{H}}\approx 2,20 e \chi_{\mathrm{Cl}}\approx 3,16, então \Delta\chi\approx 0,96 — isso faz \mathrm{HCl} ser uma ligação covalente polar (há separação de cargas).

Passo 6

Como identificar rápido numa prova (uma receita prática).
  1. Olhe a fórmula química.
  2. Se há apenas um símbolo de elemento (mesmo com subíndice), é homonuclear. Ex.: \mathrm{N}_2, \mathrm{O}_2, \mathrm{S}_8.
  3. Se há dois ou mais símbolos diferentes, é heteronuclear. Ex.: \mathrm{HCl}, \mathrm{CO}_2, \mathrm{NaCl}.
    Dica rápida: “mesmo símbolo = homo; símbolos diferentes = hetero”.

Passo 7

Exemplos práticos para treinar (resolvidos na hora):
  • \mathrm{N}_2: homonuclear (apenas nitrogênio).
  • \mathrm{NH_3}: heteronuclear (nitrogênio e hidrogênio — diferentes elementos).
  • \mathrm{Cl}_2: homonuclear (apenas cloro).
  • \mathrm{NaCl}: heteronuclear (sódio e cloro; além disso, grande \Delta\chi → ligação iônica).

Resposta

Diferença: Uma cadeia (ou molécula) é homonuclear quando é formada só por átomos do mesmo elemento; é heteronuclear quando contém átomos de elementos diferentes.
Exemplos: homonuclear: \mathrm{O}_2; heteronuclear: \mathrm{HCl}.

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