Diferencie diagramas de fases unários de binários.

Passo 1

O enunciado pede que a gente diferencie diagramas de fases unários daqueles binários. O conteúdo é termodinâmica de fases em materiais, e para isso vamos precisar entender quais variáveis ficam nos eixos, quantos componentes participam e que regiões de equilíbrio aparecem em cada tipo de diagrama.

Passo 2

Num diagrama de fases unário há apenas um componente químico. Como a composição é fixa (100 % do componente A), a variável que aparece no eixo horizontal normalmente é a pressão P (ou, em alguns casos, apenas a temperatura T contra outra variável termodinâmica), e no eixo vertical aparece a temperatura T. Num diagrama P \times T unário típico identificam-se três regiões de fase pura (sólido, líquido e gás) e três linhas de equilíbrio (fusão, vaporização e sublimação), que se encontram em pontos especiais como o ponto triplo e o ponto crítico.

Passo 3

Num diagrama de fases binário há dois componentes (A e B). A composição varia continuamente entre 0 % e 100 % de B, por isso o eixo horizontal costuma ser a fração molar ou percentual de B x_B de 0\% a 100\%, e o eixo vertical é a temperatura T (às vezes a pressão é mantida constante, tipicamente 1 atm). Nesse diagrama surgem curvas de liquidus e solidus (que delimitam regiões de uma só fase versus duas fases em equilíbrio), e eventualmente solvus para sistemas com solubilidade limitada. Para cada temperatura dentro da faixa de biphasicidade, determina-se a composição das fases sólida e líquida e suas frações relativas (usando a regra da alavanca).

Passo 4

As principais diferenças são:
  • Número de componentes: unário tem só um, binário tem dois;
  • Dimensões do diagrama: unário é geralmente P versus T, binário é composição versus T (à pressão fixa);
  • Regiões de fase: unário mostra só fases puras e equilíbrios sólidos-líquidos-gás, enquanto binário exibe zonas monofásicas (sólido ou líquido), biphasias (sólid o+líquido) e, se houver, campos de miscibilidade;
  • Informação disponível: no unário lê-se temperaturas de transição e pontos críticos/triplos; no binário lê-se composições de equilíbrio, temperaturas de fusão de ligas, amplitudes de zona de dois estágios e proporção de fases.

Resposta

Diagrama unário: um único componente, eixo típico P× T, mostra regiões puro-fase (sólido, líquido, gás) e linhas de fusão/vaporização/sub​limação, com ponto triplo e crítico.
Diagrama binário: dois componentes, eixo composição (% B)× T (ou pressão fixa), mostra liquidus, solidus (e possivelmente solvus), permitindo determinar composições das fases em equilíbrio e fração relativa via regra da alavanca.

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